Question

16．在溶液中有濃度均為0.01mol•L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，已知：25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38；K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31，K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17；K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．當其氫氧化物剛開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最�。ā　。�

• A． Fe³⁺
• B． Cr³⁺
• C． Zn²⁺
• D． Mg²⁺

Answer 1

分析 結(jié)合c（OH^-）=$\root{3}{\frac{Ksp}{c（F{e}^{3+}）}}$、c（OH^-）=$\root{3}{\frac{Ksp}{c（C{r}^{3+}）}}$、c（OH^-）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（Z{n}^{2+}）}}$、c（OH^-）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（Mg{\;}^{2+}）}}$計算，c（OH^-）越小，沉淀需要的pH越小，以此來解答．

解答 解：25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38；K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31，K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17；K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．
c（OH^-）=$\root{3}{\frac{Ksp}{c（F{e}^{3+}）}}$=$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{0.01}}$≈1.587×10^-12；
c（OH^-）=$\root{3}{\frac{Ksp}{c（C{r}^{3+}）}}$=$\root{3}{\frac{7.0×1{0}^{-31}}{0.01}}$≈8.8×10^-9；
c（OH^-）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（Z{n}^{2+}）}}$=$\sqrt{\frac{1.0×1{0}^{-17}}{0.01}}$≈3.2×10^-7；
c（OH^-）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（Mg{\;}^{2+}）}}$=$\sqrt{\frac{1.8×1{0}^{-11}}{0.01}}$≈4.24×10^-4；
c（OH^-）越小，沉淀需要的pH越小，
故選A．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的計算，為高頻考點，把握離子濃度與Ksp的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意pH與氫氧根離子濃度關(guān)系，題目難度不大．