Question

4．在t℃時，Ag₂CrO₄（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示． 又知AgCl的K_sp=1.8×10^-10．下列說法正確的是（　　）

• A． t℃時，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-8
• B． 在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄能使溶液由Y點變?yōu)閄點
• C． t℃時，Y點和Z點時Ag₂CrO₄的K_sp相等
• D． t℃時，將0.01 mol•L^-1 AgNO₃溶液滴入20 mL 0.01 mol•L^-1 KCl和0.01 mol•L^-1 K₂CrO₄的混合溶液中，CrO₄^2-先沉淀

Answer 1

分析 A．t℃時，Ag₂CrO₄的K_sp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）；
B．飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄，c（CrO₄^2-）增大，平衡逆向移動，c（Ag⁺）減小；
C．Ksp只與溫度有關(guān)；
D．結(jié)合Ksp及c（Ag⁺）計算陰離子濃度，陰離子濃度小的先沉淀．

解答 解：A．t℃時，Ag₂CrO₄的K_sp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（1×10^-3）²×（1×10^-5）=1×10^-11，故A錯誤；
B．飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄，c（CrO₄^2-）增大，平衡逆向移動，c（Ag⁺）減小，則Y點變?yōu)閄點時c（Ag⁺）不變、c（CrO₄^2-）增大，故B錯誤；
C．Ksp只與溫度有關(guān)，則t℃時，Y點和Z點時Ag₂CrO₄的K_sp相等，故C正確；
D．c（Cl^-）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.8×10^-8，c（CrO₄^2-）=$\frac{1×1{0}^{-11}}{（0.01）^{2}}$=1×10^-7，Cl^-先沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握溶解平衡移動、Ksp的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Ksp只與溫度有關(guān)，題目難度不大．