6．LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
B．LiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g•mol-1
C．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時(shí)，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+4H2O═Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑

分析 A．乙醛變化為乙醇的過(guò)程是加氫反應(yīng)，是乙醛被還原發(fā)生還原反應(yīng)；
B．LiH與D2O反應(yīng)生成的氫氣分子式為HD；
C．依據(jù)LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al的化學(xué)方程式計(jì)算；
D．LiAlH4中的-1價(jià)H與H2O中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，同時(shí)生成OH-，OH-與Al3+反應(yīng)生成AlO2-．

解答 解：A．乙醛變成乙醇得到氫，在有機(jī)中得氫去氧是還原，所以氧化劑是乙醛，LiAlH4是還原劑，故A正確；
B．LiH與D2O反應(yīng)生成氫氣（HD），其摩爾質(zhì)量為3 g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為-1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1 mol LiAlH4在125℃時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故C正確；
D．LiAlH4中的-1價(jià)H與H2O中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，同時(shí)生成OH-，OH-與Al3+反應(yīng)生成AlO2-，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在盛有少量氯水的試管中加入過(guò)量的溴化鉀溶液，再加入少量四氯化碳，振蕩?kù)o置后可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．溶液呈橙色不分層B．溶液分兩層，上層呈橙色
C．溶液分兩層，下層呈橙色D．溶液呈紫色不分層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．同周期或同主族元素中，不僅元素的基本性質(zhì)呈周期性變化，而且它們的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)也有一定的變化規(guī)律．
（1）在“比較鈉、鎂、鋁金屬活潑性”實(shí)驗(yàn)中，甲、乙兩組的實(shí)驗(yàn)如下：
甲  組乙  組
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．取兩支試管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象．
將加入鎂粉的試管加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象．		鈉：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液很快變紅色．
鎂：在冷水中幾乎無(wú)現(xiàn)象，加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅．		1．取兩支試管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象．
將加入鎂粉的試管加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象．		鈉：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液很快變紅色．
鎂：在冷水中幾乎無(wú)現(xiàn)象，加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅．
2．取一小塊鋁和一小塊鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別同時(shí)投入盛有2mL1mol/L鹽酸的兩個(gè)試管中，觀察現(xiàn)象．鎂：劇烈反應(yīng)，很快產(chǎn)生大量氣體．
鋁：也產(chǎn)生大量氣體，但反應(yīng)比鎂慢．		2．取一小塊鋁和一小塊鎂帶，分別同時(shí)投入盛有2mL1mol/L鹽酸的兩個(gè)試管中，觀察現(xiàn)象．鎂：開(kāi)始時(shí)沒(méi)有現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)兒產(chǎn)生大量氣體．
鋁：基本沒(méi)有變化．
①寫出鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
②寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
③鈉、鎂、鋁金屬活潑性由強(qiáng)到弱順序是鈉、鎂、鋁；甲、乙兩組中，乙組的實(shí)驗(yàn)更可靠，另一組不可靠的原因沒(méi)有除去金屬表面的氧化膜，氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定不易與酸反應(yīng)．
（2）同周期元素中，氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列敘述中不能證明這一事實(shí)的是BD．
A．向新制的飽和硫化氫溶液中通入氯氣會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀
B．常溫時(shí)，氯氣是氣體，硫是固體
C．氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫的強(qiáng)
D．氯氣和硫分別跟氫氣反應(yīng)，生成的氫化物中氯和硫的化合價(jià)分別為-1、-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）盛放藥品前，檢驗(yàn)此裝置的氣密性的操作方法和現(xiàn)象是將D裝置中導(dǎo)管口浸沒(méi)在水面下，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)K，微熱A裝置，D的導(dǎo)管口有氣泡冒出；
關(guān)閉K，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），說(shuō)明裝置不漏氣．
（2）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開(kāi)活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是堿液，其作用是吸收多余的SO2氣．
（4）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應(yīng)盛放的液體是（填寫字母代號(hào)）d；
a．水     b．濃溴水；c．KMnO4酸性溶液  d．NaHSO3飽和溶液收集二氧化硫完畢，應(yīng)進(jìn)行的操作關(guān)閉活塞K，撤去酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法：①通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化；②灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④僅由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物；⑤冰和干冰既是純凈物又是化合物；⑥鹽酸和食醋既是化合物又是酸，其中說(shuō)法正確的是（　　）
A．①②B．③⑤C．①③④D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAl2（SO4）3溶液，含有SO42-離子數(shù)為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．鈰、鉻、鈷、鎳等過(guò)渡元素的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□═2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料C6中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為CoO2+LiC6?充電放電LiCoO2+C6放電時(shí)的正極反應(yīng)式為CoO2+Li++e-=LiCoO2．
（4）NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液I中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）．
②對(duì)濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+，原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6×10-4．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
B．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D．將CO2通過(guò)Na2O2使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是（　　）
A．C（s）+O2（g）→CO2（g）+393kJB．C+O2→CO2+393kJ
C．C（s）+O2（g）→CO2（g）-393kJD．C（s）+1/2O2（g）→CO（g）+393kJ

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