Question

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg（HCO₃）₂溶液得到的產(chǎn)物是Mg（OH）₂而不是 MgCO₃
• B、用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物用分餾的方法分離開來(lái)的可能性
• C、利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，來(lái)判斷任何溫度下溶液的酸堿性
• D、用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱

Answer 1

考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,溶液pH的定義,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：基本概念與基本理論

分析：A．根據(jù)的Mg（HCO₃）₂性質(zhì)和Mg（OH）₂的溶解性分析；
B．沸點(diǎn)相差較大的液體混合物可用分餾的方法分離；
C．溫度不同，中性溶液的pH不同；
D．根據(jù)原子核對(duì)最外層電子的吸引力比較得失電子難易；

解答： 解：A．Mg（HCO₃）₂加熱時(shí)易分解，一般情況下生成MgCO₃，但在解熱時(shí)分解生成Mg（OH）₂沉淀，說(shuō)明Mg（OH）₂比MgCO₃溶解度更小，故A正確；
B．由于分餾是利用液體沸點(diǎn)不同分離液體混合物的一種方法，故可以用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用分餾方法分離開來(lái)的可能性，故B正確；
C．溫度不同，中性溶液的pH不同，溫度較高時(shí)，中性溶液的pH＜7，如100℃時(shí)純水的PH=6，故C錯(cuò)誤；
D．原子（或離子）半徑越大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越小，原子（或離子）越易失去電子，還原性越強(qiáng)，則離子的氧化性越弱，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及了用溶解度數(shù)據(jù)判斷產(chǎn)物、分餾原理、溶液的酸堿性與pH和7的大小關(guān)系、原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱判斷等問(wèn)題，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的把握．