【題目】現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng):①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2OMgO+H2↑;⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連)。
回答下列問題:
(1)在設(shè)計實驗方案時,除裝置A、E外,還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別是_____;
(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時,打開自來水的開關(guān),將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置,則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)___;
(3)通氣后,如果同時點燃A、F裝置的酒精燈,對實驗結(jié)果有何影響?____,原因是____;
(4)請設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物是氮化鎂:___。
【答案】B、目的是除氣流中的水蒸汽,避免反應(yīng)④發(fā)生;D、目的是除空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生;F、目的是除空氣中的氧氣,避免反應(yīng)①發(fā)生; j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a) 使氮化鎂不純 如果裝置F中的還原鐵粉沒有達到反應(yīng)溫度時,氧氣不能除盡,導(dǎo)致氧同鎂反應(yīng),而使氮化鎂中混入氧化鎂 取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁,紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成
【解析】
(1)根據(jù)題中信息可知Mg在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng),所以鎂和氮氣反應(yīng)必須將空氣中的O2、CO2、H2O除去制得干燥純凈的N2,濃硫酸作用是除去水蒸氣,濃氫氧化鈉是除去空氣中二氧化碳,灼熱的銅粉為了除去空氣中氧氣;
故答案為:B目的是除氣流中的水蒸汽,避免反應(yīng)④發(fā)生;D目的是除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生;F目的是除去空氣中的氧氣,避免反應(yīng)①發(fā)生;
(2)氣體參與的物質(zhì)制備實驗中裝置的連接一般順序是:制備氣體→除雜→干燥→制備→尾氣處理;所以除去空氣中的O2、CO2、H2O制備氮化鎂,裝置連接順序是,j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a);
故答案為:j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a);
(3)因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng),如果裝置F中的還原鐵粉沒有達到反應(yīng)溫度時,氧氣不能除盡,導(dǎo)致氧同鎂反應(yīng),而使氮化鎂中混入氧化鎂;
故答案為:制得的氮化鎂將不純;如果裝置F中的還原鐵粉沒有達到反應(yīng)溫度時,氧氣不能除盡,導(dǎo)致氧同鎂反應(yīng),而使氮化鎂中混入氧化鎂;
(4)依據(jù)氮化鎂和水反應(yīng)生成氨氣,方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水,將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口,如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍,則說明產(chǎn)物是氮化鎂;
故答案為:將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水,將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口,如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍,則說明產(chǎn)物是氮化鎂;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實驗的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為( )
A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2
C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量,橫坐標為加入物質(zhì)的量)與對應(yīng)的選項相符合的是( )
A.向1 L濃度均為0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L-1的稀H2SO4
B.向1 L濃度分別為0.1 mol·L-1和0.3 mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L-1的稀NaOH溶液
C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液
D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1L0.6 mol/L HNO3溶液恰好使其完全溶解,同時收集到2240 mL NO氣體(標準狀況)。下列說法中不正確的是
(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
A. 上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質(zhì)的量之比為5:1
B. 若混合物中含0.1molCu,使該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C. Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
D. 若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為32g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入CO2時,其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是:
A.“吸入”CO2時,鈉箔為正極
B.“呼出”CO2時,Na+向多壁碳納米管電極移動
C.“吸入”CO2時的正極反應(yīng):4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C
D.標準狀況下,每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol
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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,在空氣中迅速被氧化變成綠色;見光分解變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl)生產(chǎn)CuCl的流程:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為____。
(2)寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式:____。
(3)實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如表所示:
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產(chǎn)率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為____,當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是____。調(diào)節(jié)pH時,___(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由是____。
(4)氯化亞銅的定量
①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中,充分溶解。
②用0.10mol·L1硫酸鈰標準溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實驗結(jié)果如表(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%):
平行實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為_____。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(5)由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為:CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+Cl (aq)+H+(aq),第二步CuOH熱分解的化學(xué)方程式為____。第一步CuCl水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K=____。
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【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析:(1)滴加少量NaOH溶液,無明顯變化;(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色膠狀沉淀生成;(3)滴加過量的NaOH溶液,白色膠狀沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說法錯誤的是( )
A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子
B. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
C. 若另一種離子為二價陽離子,則a=10
D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g
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【題目】一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),達到平衡,下列說法正確的是
A.將體積縮小為原來的一半,當體系再次達到平衡時,CO2的濃度為原來的2倍
B.CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),△S<0
C.將體積增大為原來的2倍,再次達到平衡時,氣體的密度變小
D.保持容器體積不變,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向進行
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【題目】
(1)在標準狀況下,有物質(zhì)①44.8LH2,②24gCH4,③1molH2O,④3.01×1023個N2,含分子數(shù)最多的是______(填序號,下同),含電子數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是______,體積最小的是______;密度由小到大的順序為________________。
(2)0.5mol某固體A的質(zhì)量是40g,A的摩爾質(zhì)量為_________。
(3)質(zhì)量之比為8∶7的兩種氣體O2、CO,其分子數(shù)之比為_______________;氧原子數(shù)之比為____________;相同條件下的體積之比為________。
(4) 4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒,反應(yīng)后生成CO和CO2的總質(zhì)量為12.8g。則在同溫同壓下,生成的CO和CO2的體積比為__________。
(5)由NaHS,MgSO4,NaHSO3組成的混合物中,硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________。
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