【題目】Cu、Cu2OCuO組成的混合物中,加入1L0.6 mol/L HNO3溶液恰好使其完全溶解,同時(shí)收集到2240 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法中不正確的是

(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

A. 上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質(zhì)的量之比為5:1

B. 若混合物中含0.1molCu,使該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C. Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D. 若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為32g

【答案】D

【解析】

A. 標(biāo)況下2.24LNO的物質(zhì)的量為:=0.1mol,則被還原體現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol;參加反應(yīng)的硝酸的總物質(zhì)的量為:0.6mol/L×1L=0.6mol,根據(jù)N原子守恒,體現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為:0.6mol0.1mol=0.5mol,所以體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質(zhì)的量之比為:0.5mol:0.1mol=5:1,故A正確;

B. 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,混合物中n(Cu2O)==0.05mol,再結(jié)合BCu元素物質(zhì)的量根據(jù)Cu守恒可知:n(CuO)=0.25mol0.1mol0.05mol×2=0.05mol,混合物中,0.1molCu不與稀H2SO4反應(yīng),0.05molCu2O、0.05molCuO與稀H2SO4反應(yīng),根據(jù)Cu2O、CuO中氧原子與H2SO4電離的H+生成H2O,可得消耗的n(H2SO4)=0.05mol+0.05mol=0.1mol,故B正確;

C. Cu2O被稀HNO3氧化為Cu2+,NO3被還原為NO,同時(shí)生成H2O,其反應(yīng)的離子方程式為:3Cu2O+14H++2NO3═6Cu2++2NO↑+7H2O,故C正確;

D. Cu、Cu2OCuOHNO3恰好完全反應(yīng)時(shí)生成Cu(NO3)2、NOH2O,硝酸的物質(zhì)的量0.6mol,NO的物質(zhì)的量=0.1mol,根據(jù)N原子守恒可知:n[Cu(NO3)2]=0.6mol0.1mol2=0.25mol,混合物中所含的Cu元素共有0.25mol,根據(jù)銅元素守恒可知,用H2還原Cu、Cu2O、CuO混合物后應(yīng)得到0.25molCu,故固體的質(zhì)量為:0.25mol×64g/mol=16g,故D錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)。根據(jù)題意填空:

(1)古代鍛造刀劍時(shí),將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”,反應(yīng)為:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。該反應(yīng)中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”);

(2)某同學(xué)炒菜時(shí)發(fā)現(xiàn),湯汁濺到液化氣的火焰上時(shí),火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素;

(3)海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2+沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程

下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2;控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2

C. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí),完成下面內(nèi)容。

1)實(shí)驗(yàn)室需要1mol·L-1NaOH溶液245mL,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①為了配制此溶液應(yīng)選擇____mL的容量瓶,用天平稱(chēng)取____g NaOH。

②溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會(huì)使溶液的濃度____(偏大偏小,下同);在洗滌燒杯和玻璃棒的過(guò)程中,每次洗滌液均需注入容量瓶,洗滌液若不轉(zhuǎn)移入容量瓶,會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度____。

③當(dāng)溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶后,需要確定溶液的容積,我們稱(chēng)之為定容。定容時(shí),先直接加水至刻度下1~2cm處,改用___加水至溶液凹液面與刻度線相切。

2)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A.萃取分液 B.升華 C.結(jié)晶 D.過(guò)濾 E.蒸餾 F.分液

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物____

②從碘水中提取碘單質(zhì)____;

③分離水和汽油的混合物___;

④分離CCl4沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與文字?jǐn)⑹鱿喾系氖?/span>

A

B

12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g

CO(g),放出的熱量為110.5 kJ

熱水浴的燒瓶中氣體顏色較淺

C

D

驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S

鋼閘門(mén)作為陰極而受到保護(hù)

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2SiO32、CO32SO42中的若干種離子.某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)下列判斷正確的是( 。

A.K+、AlO2、SiO32CO32一定存在于溶液X

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物

C.氣體甲一定是純凈物

D.SO42一定不存在于溶液X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2OMgO+H2;⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

可供選擇的裝置和藥品如圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問(wèn)題:

1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),除裝置A、E外,還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))及其目的分別是_____;

2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),打開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān),將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置,則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào))___;

3)通氣后,如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?____,原因是____;

4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂:___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體,實(shí)驗(yàn)室制各水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

步驟1:制備NaC1O溶液。已知:3NaC1ONaC1+NaC1O3

(1)用燒堿固體配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有_______(填字母)。

A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________;若裝置C中出現(xiàn)堵塞,玻璃管a中的現(xiàn)象為_______________;B中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的是______________

步驟2:制取水合肼。

控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液,收集108~114℃餾分。(已知:N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1)。

(3)分液漏斗中的溶液是___________(“A”“B”);

A.NaOHNaC1O混合溶液 B.CO(NH2)2溶液

步驟3:肼的性質(zhì)分析與測(cè)定。

(4)水合肼與氨水性質(zhì)相似,屬于二元弱堿。水合肼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的正鹽化學(xué)式為_______________。

(5)水合肼具有還原性,被氧化生成氮?dú)。稱(chēng)取餾分0.3000g,加水配成加20.00mL溶液,一定條件下用0.1500 mol/LI2溶液滴定。

①水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________;

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下: 電池: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l);

電解池:2Al+3O2Al2O3+3H2電解過(guò)程中,以下判斷正確的是( )


電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

陽(yáng)極:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

D



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