苯甲酸苯酯是重要的有機(jī)合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯。

制備苯甲酸苯酯的實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合。

步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過(guò)硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4~5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過(guò)15℃，此時(shí)液體呈黃色。

步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過(guò)1mL，室溫?cái)嚢?h。

步驟4：將反應(yīng)后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產(chǎn)品，用無(wú)水乙醇洗滌，干燥

（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因?yàn)?u> 。

（2）步驟2中為控制溫度不超過(guò)15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 。

（3）步驟3中加水不超過(guò)1mL，原因是 。

（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為 。

（5）整個(gè)制備過(guò)程中液體混合物會(huì)出現(xiàn)褐色固體，原因是 ；除去該固體操作為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個(gè)電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，此過(guò)程中X放出的能量大于Y，下列推斷中正確的是

A. X的還原性大于Y B. X-的還原性大于Y-

C. Y的氧化性小于X D. Y的氧化性大于X

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X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層教的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序效之和為16。下列說(shuō)法正確的是

A. Q與W不能形成既含極性健又含非極性健的分子

B. Y的最高價(jià)氧化物不能與任何酸反應(yīng)

C. Y、Z、Q分別與X化合，部分元素可能形成AB3型化合物

D. X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液只能顯酸性

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電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判斷中不正確的是（ ）

A. 陰離子的半徑：X>Y>Z

B. 單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

C. 元素的非金屬性：X>Y>Z

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z

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某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnRO2n-2，這種元素的氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為

A. 2n-4 B. 2n-6 C. 2n-10 D. 3n-12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

有機(jī)物F是一種關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法的路線如下：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

（2）C→D的反應(yīng)可分為兩步，其反應(yīng)類型為_________、_________。

（3）寫出比F少5個(gè)碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________（寫一種）；X有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_______________種。

①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；③屬于酯類物質(zhì)；

（4）寫出E轉(zhuǎn)化為F和無(wú)機(jī)鹽的化學(xué)方程式：______________________。

（5）已知：①

② （R1、R2表示烴基）

合成F的一種改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料來(lái)合成，寫出有關(guān)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2Br CH3CH2OH__________________

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下列關(guān)于各圖象的解釋或得出的結(jié)論正確的是

A．圖1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

B．圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性I的變化

C．根據(jù)圖3所示可知：石墨比金剛石穩(wěn)定

D．圖4表示反應(yīng)2SO2＋O22SO3，t1時(shí)刻只減小了SO3的濃度

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向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B．當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

C．pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D．滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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離子RO3n－中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目：

A. A＋n＋48＋x B. A－n－24－x

C. A－n＋24－x D. A＋n＋24－x

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