下列關(guān)于各圖象的解釋或得出的結(jié)論正確的是

A．圖1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

B．圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性I的變化

C．根據(jù)圖3所示可知：石墨比金剛石穩(wěn)定

D．圖4表示反應(yīng)2SO2＋O22SO3，t1時(shí)刻只減小了SO3的濃度

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高一下學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是( )

A. 提出了原子學(xué)說(shuō) B. 提出了分子學(xué)說(shuō)

C. 發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D. 發(fā)現(xiàn)了元素周期律

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省北校高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z和W 的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6∶7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A. X單質(zhì)不可以與CO2反應(yīng)

B. Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C. Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

D. X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

苯甲酸苯酯是重要的有機(jī)合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯。

制備苯甲酸苯酯的實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合。

步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過(guò)硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4~5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過(guò)15℃，此時(shí)液體呈黃色。

步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過(guò)1mL，室溫?cái)嚢?h。

步驟4：將反應(yīng)后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產(chǎn)品，用無(wú)水乙醇洗滌，干燥

（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因?yàn)?u> 。

（2）步驟2中為控制溫度不超過(guò)15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 。

（3）步驟3中加水不超過(guò)1mL，原因是 。

（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為 。

（5）整個(gè)制備過(guò)程中液體混合物會(huì)出現(xiàn)褐色固體，原因是 ；除去該固體操作為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：  CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4) /mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4) /mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

B. 該反應(yīng)的△H>0、T1<T2

C. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平 衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 保持其他條件不變， T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 向 H2O中通人 NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO

B. 向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32-

C. 用飽和純堿溶液洗滌試管中殘留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛。

（1）以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+72kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

則反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJ·mol－1

（2）某溫度下，向容積為100 ml的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，物質(zhì)X的濃度變化曲線如下圖所示。

①前5s內(nèi)，v(H2O)=__________。

②該條件下的平衡常數(shù)K=_______。

（3）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程（0——15min）中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將____（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a”或“b”）。

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____。

（4）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入如圖所示的電解池（電極為惰性材料）中進(jìn)行電解除去NH3，凈化污水。該凈化過(guò)程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2。

①寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的含量為1.7%，則理論上電解1t該污水，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時(shí)某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的幾種，并且水 電離出的c（H+）=1×lO-13 mol/L．當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無(wú)色 變?yōu)辄S色．下列有關(guān)分析正確的是

A. 溶液的pH=1或13 B. 溶液中一定沒有Fe3+，Na+

C. 溶液中陰離子有I-，不能確定HCO3- D. 當(dāng)Cl2過(guò)量，所得溶液只含有兩種鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市2017屆高三第二次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷 題型：填空題

鐵、鋅、鎳、鉻及其合金在現(xiàn)代社會(huì)中的用途越來(lái)越廣泛。

(1)鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態(tài)鐵原子有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________；該配合物中原子Ni的價(jià)層電子總數(shù)為18，則n=________，該配合物的熔點(diǎn)是170℃，則Ni(CO)n 屬于__________

(3)在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醛分子中H—C=O的鍵角_______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的鍵角。乙醇和乙醛均極易溶于水，其主要原因是_______________。

(4)立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則Ni2+填入O2-構(gòu)成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”）。其晶胞邊長(zhǎng)為ɑ pm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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