【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下,下列說法錯誤的是

A. 過程①的分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯

B. 加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機質(zhì)形成沉淀

C. 在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑

D. 過程②在工業(yè)上常采用萃取分液的方法得到碘單質(zhì)

【答案】D

【解析】

A. 過程①是得到濾液和沉淀，其分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯，A正確；

B. 由于操作①后得到有機物沉淀，則加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機質(zhì)形成沉淀，B正確；

C. 氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，則在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑，C正確；

D. 碘易升華，則過程②要從粗碘中得到單質(zhì)碘，可以采用守恒法，采用萃取分液的方法得到的是含碘單質(zhì)溶液，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①____________________；③______________。

若實驗②中采用酸性條件下加入雙氧水，則有關(guān)反應的離子方程式_________________________________。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是___________。

A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

(3)含碘的有機溶液后期處理得到晶態(tài)碘需要進行的操作為___________；

最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中可用如圖裝置來制取干燥的氨氣。

（1）寫出A處發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________。

（2）U形管B中所放的藥品是__________________。

（3）實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是______________（填字母）。

A. 氫氣 B．氧氣C．氯氣 D．二氧化碳

（4）試管C的管口處要放置一小團棉花，放置棉花的作用是___________________________。

（5）資料顯示：“氨氣可在純氧中點燃，反應生成氮氣和水”。為驗證此事實，某同學設計了一個實驗方案，裝置見D。請寫出該反應的化學方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用草酸與濃硫酸反應制備CO,其原理如下：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學設計實驗探究CO還原氧化鉛(黃色粉末)并檢驗氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀),裝置如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. ②、④、⑤中試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水

B. ⑤中連續(xù)產(chǎn)生氣泡且有明顯現(xiàn)象時說明③中空氣已排盡

C. 實驗結(jié)束時,先熄滅①處酒精燈,再熄滅③處酒精燈

D. 實驗過程中觀察到③玻璃管中黃色粉末逐漸變成白色粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的價電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：b>c>a>d B. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：a>d

C. d的氧化物常用于太陽能電池 D. 工業(yè)上電解c的氯化物冶煉單質(zhì)c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，試回答下列回題：

（1）用濃硫酸在竹簡表面“刻字”是利用濃硫酸的________性。

（2）工業(yè)上制取硫酸銅常采用銅與稀硫酸混合，通入空氣并進行加熱，請寫出該反應的化學方程式_____________________；不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是__________________________________。

（3）一定量的鋅與含 a mol H2SO4的濃溶液充分反應后，鋅完全溶解，同時收集到SO2與H2的混合氣體bL（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）為 c mol/L，則混合物中SO2物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用硫鐵礦(FeS2)焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：

（1）試劑X可能為______________。

A．雙氧水 B．酸性高錳酸鉀 C．濃硫酸 D．SO2

（2）從還原后溶液中得到產(chǎn)品，應進行的操作是___________、____________、過濾、洗滌、干燥。

（3）七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成500 mL溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，逐漸滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的酸性KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與酸性KMnO4反應)；

步驟c：重復步驟b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，則該補血劑中亞鐵離子的含量為_____mg/片。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（ ）

A. SO2的摩爾質(zhì)量是64g

B. 1 molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個

C. 1 molSO2的質(zhì)量是64g/mol

D. 常溫常壓下，1 molSO2的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法不正確的是

A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ為BaCl2溶液

C. 上圖過程必須經(jīng)2次過濾 D. 步驟③目的是除去CO32-

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