【題目】海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①____________________；③______________。

若實(shí)驗(yàn)②中采用酸性條件下加入雙氧水，則有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是___________。

A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

(3)含碘的有機(jī)溶液后期處理得到晶態(tài)碘需要進(jìn)行的操作為___________；

最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。

【答案】 過濾 萃取 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O B 蒸餾 蒸餾燒瓶

【解析】(1).從濁液中分離溶液和殘?jiān)牟僮鳛檫^濾；操作③為萃取，利用碘在兩種溶劑中不同溶解度，將碘提取至有機(jī)溶劑中；雙氧水在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能見碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

請?jiān)诖颂顚懕绢}解析!

(2). 選用的萃取劑的原則：①和原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑．酒精和水互溶，乙酸和水互溶，甘油和水互溶，碘在四氯化碳、苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳、苯不反應(yīng)，水與四氯化碳、苯不互溶，能作為萃取劑，故答案為B；

(4).對于液態(tài)混合物，可以利用混合物中各組分沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法除去雜質(zhì)。有機(jī)溶劑蒸發(fā)后冷凝回收，而晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶中聚集。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________ (阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________kJ。

(2)已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：已知1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _______________________________。

物質(zhì)

燃燒熱(kJ·mol－1)

H2(g)

－285.8

CO(g)

－283.0

CH4(g)

－890.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

方法

現(xiàn)象

結(jié)論

A

觀察氯水顏色

氯水呈黃綠色

氯水中含Cl2

B

向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無色氣體產(chǎn)生

氯水中含HClO

C

向紅色紙條上滴加氯水

紅色紙條褪色

氯水具有漂白性

D

向FeCl2溶液中滴加氯水

溶液變成棕黃色

氯水具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價為＋4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請回答下列問題：

（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。書寫水解的離子方程式：_________。

（4）水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_____________。

（5）過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______(填化學(xué)式)，減少廢物排放。

（6）A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3)，其實(shí)驗(yàn)方法是：

a．5.56a kg A(摩爾質(zhì)量為278g·mol-1)溶于水中，加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；

b．再向紅褐色膠體中加入33.36b kg A和1.12c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；

c．過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。

若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鉀和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料__________ kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

實(shí)驗(yàn)探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成。回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。

（2）下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序是____________(填序號)。

①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗(yàn)純

實(shí)驗(yàn)探究二：

（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是 ______。

A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

D．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3

另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式：____________________。

實(shí)驗(yàn)探究三：

（4）學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是鐵元素組成物質(zhì)的二維圖的部分信息。

(1)分別寫出X、Y的化學(xué)式______、______。

(2)寫出FeO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(3)FeCl2既具有氧化性也具有還原性，分別寫出體現(xiàn)其氧化性、還原性的反應(yīng)的離子方程式。

離子方程式

氧化性

____________________ (一個即可)

還原性

____________________ (一個即可)

(4)某同學(xué)預(yù)測Fe3+可以與S2-發(fā)生反應(yīng)，為驗(yàn)證預(yù)測，他結(jié)合資料信息，選擇了兩種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)了反應(yīng)的發(fā)生。

資料：部分硫化物的溶解性表(室溫)

陰離子

陽離子

S2-

Na+

溶

Fe3+

不

Fe2+

不

選取的試劑是______和______；可能發(fā)生的兩種不同原理的反應(yīng)的離子方程式是：_________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】锎是錒系中的一種元素，1 mg锎()每秒鐘約能釋放出2.34×109個中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說法錯誤的是 （ ）

A. 中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98 B. 和互為同位素

C. 锎位于元素周期表第六周期 D. 的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下,下列說法錯誤的是

A. 過程①的分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯

B. 加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀

C. 在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑

D. 過程②在工業(yè)上常采用萃取分液的方法得到碘單質(zhì)

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