9．下列有關鈉的敘述中，錯誤的是（　　）
A．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
B．鈉的化學性質(zhì)非�；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界
C．鈉極易和水反應而被還原
D．鈉、氧化鈉、氫氧化鈉的焰色反應均顯黃色

分析 A．鈉比較活潑，可用來置換較難冶煉的較不活潑金屬；
B．鈉的化學性質(zhì)非常活潑，易失去最外層電子而被氧化生成化合物；
C．鈉和水反應失電子體現(xiàn)還原性；
D．焰色反應是元素的性質(zhì)，無論元素處于什么樣的狀態(tài)都有同樣的焰色；

解答 解：A．鈉比鈦、鋯、鈮等金屬活潑，并且鈦、鋯、鈮等金屬較難冶煉，可用鈉置換，故A正確；
B．鈉的化學性質(zhì)非常活潑，易失去最外層電子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合態(tài)存在，故B正確，
C．鈉極易和水反應失電子而被氧化，故C錯誤；
D．焰色反應是元素的性質(zhì)，無論元素處于什么樣的狀態(tài)都有同樣的焰色，所以鈉、氧化鈉、氫氧化鈉的焰色反應均顯黃色，故D正確．
故選C．

點評 本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，下列敘述不正確的是（　�。�
X
Y
Z
A．X是活潑的非金屬元素，其最高價氧化物的水化物是一種強酸
B．Y是最活潑的非金屬元素，不存在最高價氧化物的水化物
C．Z是較活潑的非金屬元素，其最高價氧化物的水化物是一種強酸
D．X、Y、Z的單質(zhì)中Z的熔點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．四種短周期元素在表中位置如圖，有關說法正確的是（　�。�

WX 
 YZ
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．圖為原電池的示意圖．請回答：
（1）Zn極為原電池的負（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+在
銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度減小（填“增大”或“減小”）
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕3.25g，則另一極放出氣體的體積為1.12L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物質(zhì)，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結晶D．趁熱過濾    E．過濾洗滌
（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是：防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用適當?shù)奈淖纸Y合化學用語說明）
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個作用是將Fe2+氧化為Fe3+，并形成Fe（OH）3而除去
（4）Mg（OH）2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時，在Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．Na2O2的電子式為   Na${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$Na
B．NH4Br的電子式：+Br-
C．氫氧根離子的電子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]-
D．HClO的電子式：H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應（“氧化”或“還原”）．電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為逐漸溶解，質(zhì)量減小銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應（“氧化”或“還原”），銀片上觀察到的現(xiàn)象是析出紅色的金屬．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．綠色化學又稱“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”，綠色化學是近十年才產(chǎn)生和發(fā)展起來的，是一個“新化學嬰兒”．它涉及有機合成、催化、生物化學、分析化學等學科，內(nèi)容廣泛．綠色化學的最大特點是在始端就采用預防污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放或零污染．世界上很多國家已把“化學的綠色化”作為新世紀化學進展的主要方向之一．“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．下列反應類型一定符合這一要求的是（　�。�
①取代反應；②加成反應；③消去反應；④水解反應；⑤加聚反應；⑥縮聚反應；⑦酯化反應．
A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式NaCl，反應中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：
1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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