Question

17．圖為原電池的示意圖．請(qǐng)回答：
（1）Zn極為原電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是Zn-2e^-=Zn²⁺，屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H⁺在
銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時(shí)間后，H₂SO₄溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕3.25g，則另一極放出氣體的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

分析 （1）鋅銅原電池依據(jù)裝置圖分析，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子；
（2）銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電子流向從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽(yáng)離子移向正極；
（3）原電池工作時(shí)，因正極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕3.25g，n（Zn）=$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，由Zn-2e^-=Zn²⁺可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，則由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，生成1mol氫氣，體積為22.4 L．

解答 解：（1）鋅銅原電池依據(jù)裝置圖分析，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：負(fù)；Zn-2e^-=Zn²⁺；氧化反應(yīng)；
（2）銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電子流向從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽(yáng)離子移向正極；
故答案為：電子；銅片；
（3）原電池工作時(shí)，因正極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，則硫酸濃度減小，故答案為：減�。�
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕3.25g，n（Zn）=$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，由Zn-2e^-=Zn²⁺可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，則由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，生成1mol氫氣，體積為22.4 L，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05×2=0.1mol，生成氣體體積為：1.12L；
故答案為：1.12L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用主要是電極反應(yīng)，電極判斷，電子流向，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．