Question

常溫下，等體積pH值等于2的兩種酸溶液HA和HB，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示；則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、HB是弱酸，HA是強(qiáng)酸
• B、酸HA是比酸HB更強(qiáng)的酸
• C、稀釋前酸HA的物質(zhì)的量濃度大
• D、酸HB是比酸HA更強(qiáng)的酸

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，等體積pH值等于2的兩種酸溶液HA和HB，分別加水稀釋1000倍，溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH變大，弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以pH變化大的酸的酸性強(qiáng)，變化小的酸的酸性弱，根據(jù)圖象知，HA的pH變化大于HB，所以酸性HA大于HB，pH相等的兩種酸，HB的物質(zhì)的量濃度大于HA．

解答： 解：A．pH=2的兩種酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強(qiáng)，變化小的酸的酸性弱，如果稀釋后A的pH=5，則HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸，A稀釋后溶液的pH未知，溶液A可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．pH=2的兩種酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強(qiáng)，變化小的酸的酸性弱，根據(jù)圖象知，HA的酸性大于HB，故B正確；
C．pH=2的兩種酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強(qiáng)，變化小的酸的酸性弱，根據(jù)圖象知，HA的酸性大于HB，所以稀釋前HB的物質(zhì)的量濃度大于HA，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)B選項(xiàng)可知，HA的酸性大于HB，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)圖象中pH變化特點(diǎn)來(lái)確定酸性強(qiáng)弱，難度中等．