決定1mol不同氣體體積大小的主要因素有（　　）
①氣體分子直徑
②氣體分子數(shù)目
③氣體分子間距
④氣體分子質量．
A、①②③B、②③C、③D、③④
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，以此解答．
解答： 解：由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而氣體的分子數(shù)目一定時，氣體分子間距離為影響體積大小的主要因素，與氣體分子的質量、分子間作用力大小無關，故選C．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其應用，側重于學生的分析能力的考查，注意分子的大小不影響氣體體積，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A、H+、K+、ClO-、NO3-
B、Fe3+  Na+  SCN-、Cl-
C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
D、Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，等體積pH值等于2的兩種酸溶液HA和HB，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示；則下列結論正確的是（　�。�
A、HB是弱酸，HA是強酸
B、酸HA是比酸HB更強的酸
C、稀釋前酸HA的物質的量濃度大
D、酸HB是比酸HA更強的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示A--E五種含氮物質相互轉化的關系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出各步反應的化學方程式．
①
 

②
 

③
 

④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗證明，以下六種物質是氧化還原反應的反應物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe（SO4）3．
（1）這六種物質中，
 
是反應物，
 
是生成物．
（2）該反應中，氧化劑是
 
，體現(xiàn)
 
性．
（3）若有4mol 氧化劑參加反應，將會有
 
mol電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲配制1.00mol?L-1碳酸鈉溶液100mL，不需要使用的儀器是（　�。�
A、100mL容量瓶B、蒸餾燒瓶
C、玻璃棒D、膠頭滴管

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化還原反應的說法中不正確的是（　　）
A、氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）
B、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質
C、凡有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應
D、還原劑在反應中失去電子，化合價升高，被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有如下氧化還原反應：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，則：
（1）該反應的還原劑為
 
，還原產(chǎn)物為
 
．（寫化學式）
（2）若產(chǎn)生的N2在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉移了
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質．對其性質的研究是化學的重要任務．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于
 
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N2O5=4NO2+O2．實驗測得在67℃時反應體系中N2O5的物質的量濃度隨時間的變化如下表所示．
t/min 0 1 2 3 4 5
c（N2O5）/mol?L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質的量濃度變化表示的平均反應速率分別是
 
、
 
．
②實驗進行的最后1分鐘，用NO2的物質的量濃度變化表示的平均反應速率是
 
；5分鐘時NO2的物質的量濃度是
 
．
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為
 
kJ．

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