【題目】下列氧化還原反應(yīng)所標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒有錯(cuò)誤的是（　�。�

A.+2H2O

B.+2HNO3+9H2O

C.

D.+3H2O+KCl

【答案】A

【解析】

A．Mn元素的化合價(jià)由+4降低為+2價(jià)，得到2e-，Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，失去2e-，故A正確；

B．硝酸銨中銨根的N元素的化合價(jià)由-3升高為0價(jià)，失去5×3e-，硝酸銨中硝酸根的N元素的化合價(jià)由+5降低為0，得到3×5e-，故B錯(cuò)誤；

C．I元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，得到2e-，S元素的化合價(jià)由+4升高為+6，失去2e-，不是O元素失電子，故C錯(cuò)誤；

D．氯酸鉀中的Cl元素的化合價(jià)由+5降低為0價(jià)，得到5e-，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，失去5×e-，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氟化氫氣體中有平衡系：

①2H3F3(g)＝3H2F2(g ) ΔH1＝akJ·mol－1 ②H2F2 (g)＝2HF(g) ΔH2＝bkJ·mol－1 已知a、b均大于0，則可推測(cè)反應(yīng)：H3F3(g)＝3HF(g)的ΔH3等于（ ）

A. (a＋b) kJ·mol－1B. (a－b) kJ·mol－1

C. (a＋3b) kJ·mol－1D. (0.5a＋1.5b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是

A. FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B. 90℃時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）·c（OH-）＝3．8 ×10-13：H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0

C. 氨水中滴入酚酞溶液．溶液變紅：NH3·H2O=NH4++OH-

D. 向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某反應(yīng)體系中存在六種粒子：ClO4－、SO42－、ClO3－、S2O82－、H＋、H2O。在反應(yīng)過程中，溶液的 pH 與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. ClO4-是氧化劑

B. SO42-是氧化產(chǎn)物

C. 氧化性：S2O82-＞ClO3-

D. 生成 1 mol 還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O

B.轉(zhuǎn)化器工作過程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗4.48LNH3

C.尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

D.該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：

（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為______。

（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：

① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；

② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；

③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；

⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。

試將以上操作排出先后順序______。

（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是______。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水

C．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液過程示意圖中有錯(cuò)誤的是(填序號(hào))______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

②關(guān)閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2＋)時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________，還發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為______________，當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________ 、_________、洗滌、干燥。

（3）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________。

（4）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對(duì)分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價(jià)依次為＋3、＋2)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

（2）第②步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是________________________________。

（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有_____________________。

（4）欲使1 L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。

（5）FeSO4·7H2O晶體制備步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50 ℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。

①反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示) ________________________。

②溶液趁熱過濾的原因是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32－

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同步練習(xí)冊(cè)答案