Question

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO₄氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液（假設(shè)I^-與KMnO₄反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I₂），混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
• B、圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂通電
• C、根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol
• D、以Pt為電極材料電解C點(diǎn)的溶液，總反應(yīng)式為2H₂O

  通電  .

  2H₂↑+O₂↑，則當(dāng)外電路電子流通4mol時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體總體積一定是67.2L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：圖示題,計(jì)算題

分析：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO₄＞Fe³⁺，由圖象可知，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時(shí)Fe³⁺濃度不變，則說明Fe³⁺沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為高錳酸鉀和碘化鉀的反應(yīng)，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，C點(diǎn)時(shí)溶液的成分是硫酸亞鐵，電解的實(shí)質(zhì)是電解水，結(jié)合得失電子守恒解答該題．

解答： 解：A．開始時(shí)Fe³⁺濃度不變，則說明Fe³⁺沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為高錳酸鉀和碘化鉀的反應(yīng)，故A正確；
B．BC段Fe³⁺濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故B正確；
C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為2KMnO₄～10Fe³⁺～10I^-，共消耗的n（I^-）=1.25mol，則開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為

1.25mol

5

=0.25mol，故C正確；
D．C點(diǎn)時(shí)溶液的成分是硫酸亞鐵，電解的實(shí)質(zhì)是電解水，總反應(yīng)式為2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，則當(dāng)外電路電子流通4mol時(shí)，生成3mol氣體，氣體狀況未知，不能計(jì)算兩極上產(chǎn)生的氣體體積，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的相關(guān)方程式的書寫，根據(jù)方程式、關(guān)系式計(jì)算該題，難度中等．