在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的是（　�。�
A、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，確定非金屬性：Cl＞S
B、用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，確定銅、鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C、進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
D、測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：
分析：A．Cl得電子能力比S的強(qiáng)；
B．石墨作電極，陰極上銅離子先得到電子；
C．H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)中，水穩(wěn)定；
D．NaCl和NaF溶液的pH，NaCl的pH=7，NaF的pH＞7，則HCl為強(qiáng)酸、HF為弱酸．
解答： 解：A．Cl得電子能力比S的強(qiáng)，則Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，可比較非金屬性：Cl＞S，故A正確；
B．石墨作電極，陰極上銅離子先得到電子，則氧化性銅離子大于鎂離子，可比較銅、鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B正確；
C．H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)中，水穩(wěn)定，則非金屬性O(shè)＞S，故C正確；
D．NaCl和NaF溶液的pH，NaCl的pH=7，NaF的pH＞7，則HCl為強(qiáng)酸、HF為弱酸，但不能比較非金屬性，比較角度不合理，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)、電解原理、非金屬性的比較方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)及化學(xué)反應(yīng)原理的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，銅與氧氣很難反應(yīng)，因?yàn)殂~和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、金屬鋰在常溫和加熱情況下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同
C、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的鉑絲應(yīng)用稀鹽酸洗滌
D、鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說(shuō)明鋁與氧氣沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)方程式由下列5種物質(zhì)組成：S、H2S、HNO3、NO、H2O．
（1）請(qǐng)將除H2S以外的4種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
H2S+
 
→
 
+
 
+
 

（2）反應(yīng)物中被還原的元素是
 
．
（3）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□H2S+□
 
→□
 
+□
 
+□
 

（4）反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L H2S氣體，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液（假設(shè)I-與KMnO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I2），混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B、圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2通電
C、根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol
D、以Pt為電極材料電解C點(diǎn)的溶液，總反應(yīng)式為2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，則當(dāng)外電路電子流通4mol時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體總體積一定是67.2L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應(yīng)，其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為（　�。�
A、C4H6
B、C3H4
C、C3H6
D、C2H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），G常用作耐火材料，為主族元素的固態(tài)氧化物，A是一種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置
 
．C溶液加熱蒸干灼燒的產(chǎn)物是
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，室溫下使其溶液的PH=7，則溶液中離子濃度由大到小的排列是
 
．
（4）已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H=-11kJ/mol．在1L的密閉容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO在定溫條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖2所示，在t1時(shí)改變了某種條件，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，改變的條件可能是
 
．（選填字母）
a．升高溫度    b．增大CO的濃度c．使用催化劑    d．增大壓強(qiáng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯化鉀溶液B、澄清石灰水
C、酒精D、氯化鈉晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定條件下，可逆反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c（A2）=0.5mol?L-1；c（B2）=0.1mol?L-1；c（C）=1.6mol?L-1．若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol?L-1），則：
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式是
 
．
②a的取值范圍是
 
．
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

怎樣以H2O、H218O、空氣、乙烯為原料制取．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案