【題目】下列對熱化學方程式H2(g)+I2(g)══HI(g) ΔΗ=+26 kJ·mol-1的敘述中,正確的是
A.1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量
B.1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量
C.1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
D. mol H2(g)與mol I2(g)完全反應放出26 kJ的熱量
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【題目】等電子體之間具有相似的結構和化學鍵類型。根據(jù)等電子原理,由短周期元素組成的粒子,只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同,均可互稱為等電子體.下列各組粒子不能互稱為等電子體的是
A.CO32-和NO3- B.O3和SO2
C.CO2和NO2- D.SCN-和N3-
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染.利用電化學原理吸收SO2和NO,同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素).
請回答下列問題.
(1)裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式__________________;
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中,它們的物質的量分數(shù)ω與溶液pH的關系如圖1所示
①下列說法正確的是 (填標號)。
A.pH=7時,溶液中c( Na+)<c (HSO3-)+c(SO32-)
B.由圖中數(shù)據(jù),可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C.為獲得盡可能純的 NaHSO3,應將溶液的pH控制在 4~5為宜
D.pH=9時溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標況下)SO2,則反應的總離子方程式為 。
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL,用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中,判斷滴定終點的方法是 。
(3)裝置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ,其原理如下圖所示。
圖中A為電源的 (填“正”或“負”)極。右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為 。
(4) 已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO-2的濃度為 0.4 mol/L ,要使 1m3該溶液中的NO-2完全轉化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O2的體積為 L。
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【題目】在不同溫度下,水達到電離平衡時c(H+)與c(OH-)的關系如圖所示,下列說法中正確的是
A.100℃時,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和,所得溶液的pH等于7
B.25℃時,0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等體積混合,所得溶液的pH等于7
C.25℃時,0.2 mol/L NaOH溶液與 0.2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和,所得溶液pH大于7
D.25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合,所得溶液的pH小于7
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【題目】1個硫原子的質童是a g,l個l2C原子的質童是bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法中正確的是( )
①該硫原子的相對原子質量為;
②m g該硫原子的物質的量為mol
③該硫原子的摩爾質量是aNAg
④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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【題目】常溫下,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題:
(1)混合溶液pH=8的原因是 (用離子方程式表示)
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字):
c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L
(4)常溫下,將PH=2的酸HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
(5)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”);將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液按PH由大到小的順序排列是 (填序號)
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
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【題目】
三硫化四磷是黃綠色針狀結晶,其結構如圖所示.不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機濟劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解;卮鹣铝袉栴}:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為_______。
(2)第一電離能:S____(填“>”或“<”,下同)P,電負性:S____P
(3)三硫化四磷分子中P原子采取______雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為______。
(4)二硫化碳屬______(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為____。
(6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是________。
(7)氫氧化鈉具有NaCl型結構,其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ,晶胞中Na+的配位數(shù)為_______,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為_____g/cm3。
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【題目】現(xiàn)有短周期A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個;B元素與A元素可組成一種淡黃色固體E;C的最高價氧化物既可以與酸反應,也可以和堿反應;D元素原子的M層上有7個電子。
(1)C元素的名稱 ________;D的氣態(tài)氫化物與H2S相比,穩(wěn)定性較強的是_______(用化學式表示);
(2)A、B、C、D三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________(用化學式表示);
(3)A的常見氫化物中有兩種,其中含有18個電子的分子的電子式為是______________。
(4)用電子式表示化合物B2A的形成過程__________________________。
(5)鉀元素與B元素位于同一主族,鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似),寫出K2A2與CO2發(fā)生反應的化學方程式_______________________________。
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【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大, a、b、c、d是這4種元素的單質(a、b、c、d順序不與R、X、Y、Z對應),a為生活中常見的金屬,廚房中常見a金屬合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙氣體,產(chǎn)生白色沉淀,它們之間轉化關系如圖所示。
回答下列問題:
(1)寫出Z元素在元素周期表中的位置______________________;
(2)寫出物質丙的電子式__________________;
(3)X、Y、Z元素簡單離子的半徑由大到小排列的順序為(用離子符號表示)______________;
(4)寫出Y元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________;
(5)As(砷)與X是同族元素,位于第四周期,請寫出砷原子的原子結構示意圖____________。
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