【題目】在不同溫度下,水達到電離平衡時c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是
A.100℃時,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和,所得溶液的pH等于7
B.25℃時,0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等體積混合,所得溶液的pH等于7
C.25℃時,0.2 mol/L NaOH溶液與 0.2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和,所得溶液pH大于7
D.25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合,所得溶液的pH小于7
【答案】C
【解析】
試題分析:A.100℃時水的離子積為10-12,溶液為中性是溶液的pH=6,故A錯誤;B.25℃時,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合,所得溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,溶液的pH等于13,故B錯誤;C.25℃時,0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和,反應(yīng)生成了乙酸鈉,醋酸根離子水解,溶液顯示堿性,溶液的pH>7,故C正確;D.25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合,一水合氨為弱電解質(zhì),溶液中部分電離出氫氧根離子,所以混合后氨水過量,溶液顯示堿性,溶液的pH>7,故D錯誤;故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烯烴在化工生產(chǎn)過程中有重要意義。下面是以烯烴A為原料合成粘合劑M的路線圖。
回答下列問題:
(1)下列關(guān)于路線圖中的有機物或轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法正確的是_______(填字母)。
A.A能發(fā)生加成、氧化、縮聚等反應(yīng)
B.B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCHClCH3
C.C的分子式為C4H5O3
D.M的單體是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2
(2)A中所含官能團的名稱是_______,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________。
(3)設(shè)計步驟③⑤的目的是_________, C的名稱為________。
(4)C和D生成粘合劑M的化學(xué)方程式為____________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有__種(不含立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ② 酸、堿性條件下都能水解 ③ 不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)
(6)結(jié)合信息,以CH3CH=CHCH2OH為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備CH3CH=CHCOOH的合成路線。合成路線流程圖示例如下:_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 元素b位于第ⅥA族,有+6、-2價兩種常見化合價
B. 五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定
C. 元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:c>d
D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>e
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【題目】向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是( )
A.c(H+) B. c(Ca2+) C. c(CO32-) D. Ksp(CaCO3)
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【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是:屬于非電解質(zhì)的是 . 能導(dǎo)電的是 . ①CO2 、贜aOH 固體 ③NaHCO3固體 ④C12H22O11(蔗糖) ⑤H2SO4溶液 ⑥鐵.
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【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下:
(1)堿溶時,下列措施有利于NH3逸出的是_____(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓吸 C.增大NaOH溶液的濃度
(2)①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3,已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若濾液中c(SiO32-)=0.08mol/L,則c(Mg2+)=__________。
②由圖可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時,隨著溫度的升高,除磷率下降,其原因是溫度升高,Mg3(PO4)2溶解度增大和_______;但隨著溫度的升高,除硅率升高,其原因是______(用離子方程式表示)。
(3)沉釩時,反應(yīng)溫度需控制在50℃,在實驗室可采取的加熱方式為_______。
(4)探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響,設(shè)計實驗步驟(常見試劑任選):取兩份10mL一定濃度的濾液A和B,分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液,再向A中加入_______mL蒸餾水,控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8,由專用儀器洲定沉釩率。加入蒸餾水的目的是______。
(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大,但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解,同時生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3],該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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【題目】下列對熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)══HI(g) ΔΗ=+26 kJ·mol-1的敘述中,正確的是
A.1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量
B.1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量
C.1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
D. mol H2(g)與mol I2(g)完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量
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【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是( )
電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | 化合物 | |
A | H2SO4 | Cl2 | NaCl |
B | NaOH | 酒精 | N2 |
C | CuSO4 | 水銀 | CO2 |
D | BaSO4 | 蔗糖 | KClO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[ Na2C2O4 相對分子質(zhì)量=134.0 ]對粗配的KMnO4溶液進行標定,測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度,反應(yīng)原理為: 5C2O42-+2MnO4-+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟:
步驟一:先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步驟二:準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三: 。
步驟四:計算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。
試回答下列問題:
(1)下左圖為整個過程中可能使用的儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大),
A圖中液面所示溶液的體積為 mL,用上述四種儀器中的某種測量某液體的體積,平視時讀數(shù)為NmL,仰視時讀數(shù)為MmL,若M>N,則所使用的儀器是 (填字母標號)。
(2)該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是 。
(3)步驟二中滴定操作圖示(上右圖)正確的是 (填編號)。
(4)步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色中間明顯變快,最后又變慢的原因是 。
(5)請寫出步驟三的操作內(nèi)容 。
(6)若m的數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為 mol/L。
(7)若滴定完畢后讀數(shù)時俯視,則實驗誤差為 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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