【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ）
A.銅棒的質(zhì)量
B.c（Zn2+）
C.c（H+）
D.c（SO42﹣）

【答案】C
【解析】銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為 2H++2e﹣=H2↑，
A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；
B．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯(cuò)誤；
C．由于反應(yīng)不斷消耗H+ ， 所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；
D．SO42﹣不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中．
（1）元素被氧化，是氧化劑．
（2）是氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應(yīng)．
（3）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為 ．
（4）用線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目． ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.X是電源的負(fù)極
B.陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2-
CO2＋2eˉ＝CO＋O2-
C.總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為 ， 放電后該電極質(zhì)量（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na2SO3的作用是 ．
（3）寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法： ．
（4）若用NH4HCO3和NH3H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑，也可對(duì)上述流程中的含鉛渣泥進(jìn)行處理．圖2是NH4HCO3和NH3H2O用量對(duì)含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應(yīng)選擇NH4HCO3和NH3H2O用量為理論用量的倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為 ．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質(zhì)，可進(jìn)行粗鉛精煉．則陽(yáng)極的電極材料是 ， 陰極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

B.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸

C.金屬離子和自由電子間通過金屬鍵形成的晶體是金屬晶體

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（ ）

A.食鹽和蔗糖的熔化B.鈉和硫熔化

C.碘和冰升華D.SiO2和Na2O熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為 。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是
A.降低了反應(yīng)的活化能
B.增大了反應(yīng)的速率
C.降低了反應(yīng)的焓變
D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為
（5）下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負(fù)極是 （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 .
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于易被氧化而不能長(zhǎng)期存放在敞口容器中的是（ ）
A.濃硫酸
B.濃鹽酸
C.綠礬
D.氫氧化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A，B，C，D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸
B.若A，D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)
C.若A，B，C，D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.若A，B，C，D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

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