Question

（5分）H2可以催化還原NO以達到消除污染的目的：

（1）已知：①

②

則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為： ________________。

（2）一定條件下，在體積為2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO氣體生成N2（g）和H2O（l），該反應達平衡時，容器內(nèi)的壓強是反應起始時的40％。保持其它條件不變，只往容器中再通入1 mol H2，計算反應再達新平衡時，化學平衡常數(shù)為__________。

 

Answer 1

（1）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=--752．1KJ/mol；（2）2000．

【解析】

試題分析：（1）②－①整理可得：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=--752．1KJ/mol；（2）當容器的容積恒定不變時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量的比等于它們的壓強之比。假設反應產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是x,則產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量是2x,消耗H2與NO的物質(zhì)的量都是2x,平衡時，N2：x; H2和NO：(1-2x)。[x+ (1-2x)+ (1-2x)]÷2=40％．解得x=0．4,所以化學平衡常數(shù)是K=．保持其它條件不變，只往容器中再通入1 mol H2，由于平衡不發(fā)生移動，所以反應再達新平衡時，化學平衡常數(shù)為2000．

考點：考查熱化學方程式的書寫、化學平衡常數(shù)的計算的知識。