下面有關氧化還原反應的敘述不正確的是 （ ）

A．氧化還原反應的本質是電子的轉移

B．在氧化還原反應中，失去電子的物質，一定有元素化合價升高

C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

D．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

 

C

【解析】

試題分析：在氧化還原反應中，有一類歧化反應，同一元素既被氧化、又被還原，故C項錯誤。

考點：考查氧化還原反應原理。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省2013-2014學年高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－

B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

C．使酚酞變紅色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－

D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省南京市雨花區(qū)高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指

A．纖維素、油脂 B．蛋白質、烴類

C．淀粉、油脂 D．蛋白質、硬化油

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省南京市雨花區(qū)高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學”追求化工生產對環(huán)境零污染，下列物質中可以稱為“綠色氧化劑”的是

A．濃硫酸 B．氯氣 C．雙氧水 D．漂白粉

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇宿遷市高一下學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列說法中正確的是

A．4 g重水(D2O)中所含質子數(shù)為0.2×6.02×1023

B．4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023

C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2×6.02×1023

D．12.5 mL 16 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇宿遷市高一下學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

與22gCO2所含分子數(shù)相等的水的質量為（ ）

A．44g B．22g C．18g D．9g

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇宿遷市高一下學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是(　　)

①分子中含有7個碳原子的芳香烴�、诜肿又泻�4個碳原子的烷烴�、鄯肿又泻�12個氫原子的烷烴 ④分子中含有8個碳原子的烷烴(　　)

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣西桂林市下學期高二年級期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）H2可以催化還原NO以達到消除污染的目的：

（1）已知：①

②

則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為： ________________。

（2）一定條件下，在體積為2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO氣體生成N2（g）和H2O（l），該反應達平衡時，容器內的壓強是反應起始時的40％。保持其它條件不變，只往容器中再通入1 mol H2，計算反應再達新平衡時，化學平衡常數(shù)為__________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東肇慶市畢業(yè)班第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

．（17分）減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為 。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是 （填序號）：

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質的物質的量之比為：n(M)總：n(N)總=　　 　　　。

②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為　　 。

（3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后，溶液的堿性

明顯增強。則該反應離子方程式為 。

②電化學降解NO的原理如圖所示，電源正極為 （填“a”或“b”）；

若總反應為4NO3-+4H+通電5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為 。

 

 

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