10．如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
C．圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol•L-1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

分析 A．加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能；
B．t1℃時(shí)A、B的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升高溫度，溶解度增大，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
C．根據(jù)溫度和濃度對(duì)速率的影響分析；
D．碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，如分別為NaOH、Na2CO31mol，則生成氣體時(shí)消耗2molHCl，最后生成1mol二氧化碳．

解答 解：A．加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，圖象符合，故A正確；
B．t1℃時(shí)A、B的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升高溫度，溶解度增大，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=A，故B錯(cuò)誤；
C．開(kāi)始時(shí)反應(yīng)放熱溫度升高，則反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，則速率減小，故C正確；
D．碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，如分別為NaOH、Na2CO31mol，則生成氣體時(shí)消耗2molHCl，最后生成1mol二氧化碳，則圖象中生成二氧化碳前后消耗的鹽酸體積比為2：1，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握?qǐng)D象中曲線(xiàn)變化的特點(diǎn)，難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是碳酸鈉與水反應(yīng)生成Na2CO3•xH2O，屬于放熱反應(yīng)；NaHCO3只有溶解擴(kuò)散現(xiàn)象，吸收熱量．
（2）乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：

①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變，達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn)，分別是BC（填A(yù)、B、C、D或E）．
②B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是NaCl和NaHCO3（用化學(xué)式表示）．
③B點(diǎn)小于（填“大于”或“小于”） D點(diǎn)的pH，主要原因是B點(diǎn)溶液溶解了少量二氧化碳，同時(shí)NaHCO3的濃度低于D點(diǎn)．
（3）丙組同學(xué)預(yù)測(cè)NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．近年來(lái)“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠(chǎng)釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出 CH4（g）與 NO2（g）反應(yīng)生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
（2）汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是乙（填代號(hào)）．

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如表：
時(shí)間/min
濃度/（mol/L）     		01020304050
NO1.00.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.3 00.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.030mol•L-1•min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是CD（填字母代號(hào)）．
A．通入一定量的CO2          B．加入合適的催化劑
C．適當(dāng)縮小容器的體積        D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”或“降低”），a＜0（填“＞”或“＜”）．
（4）溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
溫度時(shí)間/min
物質(zhì)的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
下列說(shuō)法正確的是CD
A．T1＞T2，且b＞0
B．當(dāng)溫度為T(mén)2、反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)，x＞0.15
C．溫度為T(mén)2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）＜0.70mol
D．溫度為T(mén)1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，ν（正）＞ν（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線(xiàn)路如圖所示．

（1）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制取無(wú)水AlC13．A中所盛裝的試劑的名稱(chēng)高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）
（2）改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH．最好將B試管中原來(lái)的試劑改為氫氧化鈉溶液，如果操作不當(dāng)，制得的NaH中可能含有Na、Na2O2雜質(zhì)．
（3）現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖四種裝置測(cè)定鋁氧化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的方案是乙（填編號(hào)）．鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)，冷卻至室溫的標(biāo)志是連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Fe$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
B．MgO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$MgSO4（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．飽和NaCl（aq）$\underset{\stackrel{①N{H}_{3}}{→}}{②C{O}_{2}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)．用香蘭素與硝基甲烷等為原料合成多巴胺的路線(xiàn)如下．

（1）下列說(shuō)法正確的是AC．
A．可用銀鏡反應(yīng)鑒別香蘭素和多巴胺
B．1mol香蘭素與溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，最多消耗3mol Br2
C．有機(jī)物B分子中不含手性碳原子
D．多巴胺分子中最多有7個(gè)碳原子共平面
（2）有機(jī)物C中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為酚羥基和醚鍵．
（3）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①具有α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)片段；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③由6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
B．油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸或高級(jí)脂肪酸鹽
C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
D．重油裂解可以得到汽油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．等體積的①和②溶液混合后pH＞7，c（NH3•H2O）＞c（ NH4+）
C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c（OH-）：①＜③
D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問(wèn)題：
（1）海帶中富含碘，請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)碘的實(shí)驗(yàn)方案取海帶灼燒成灰，加水浸取后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硫酸與雙氧水，再加淀粉試液變藍(lán)，說(shuō)明含有碘；
（2）已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、299KJ的能量，則1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為151kJ；
（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）═H2（g）+I2（g）
在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$；（不用求出結(jié)果）
②其他條件不變，向平衡后體系中再加入少量HI，則平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后x（HI）不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和K正表示）；若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=1.95×10-3min-1min-1．
④由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為A、E（填字母）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案