15．下列屬于烯烴通式的是（　�。�
A．CnH2nB．CnH2n+2C．CnH2n-2D．CnH2n-6

分析 炔烴含有1個(gè)碳碳雙鍵，與烷烴相比在通式組成上減少2個(gè)H原子，據(jù)此解答．

解答 解：烷烴的組成通式為CnH2n+2，炔烴含有1個(gè)碳碳雙鍵，與烷烴相比在通式組成上減少2個(gè)H原子，故H原子數(shù)目為2n+2-2=2n，炔烴的組成通式為
CnH2n，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查各類烴的組成，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)烷烴的組成通式推斷各類烴的組成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能把AlCl3、（NH4）2SO4、KCl、MgCl2四種溶液鑒別出來的一種試劑是（　　）
A．硝酸銀溶液B．氫氧化鈉溶液C．氨水D．硝酸鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)．
元素代號(hào)XYZWMQ
原子半徑/nm0.0370.0740.0990.1860.1020.143
主要化合價(jià)+1-2-1、+7+1-2、+6+3
用化學(xué)用語回答：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）表格中是否含有短周期主族元素原子半徑最大的元素是（填“是”或“否”）．
（3）X和Y可以形成18e-化合物，其電子式．
（4）Q元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（ 5 ） Y、M分別形成的常見氫化物沸點(diǎn)H2O＞H2S；原因是水分子中含有氫鍵，故沸點(diǎn)高于硫化氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖示實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要490ml1.0moL•L-1H2SO4溶液．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒杯；③量筒．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500 mL的容量瓶、膠頭滴管 （寫儀器名稱）．
（2）經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為27.2mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是①③⑤．
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)酒駕，是因?yàn)橐掖急贿�原
B．酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷
C．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過分餾得到汽油
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡后，通入18O2，再次達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于（　�。�
A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、SO3、O2D．SO2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)乙酸乙酯和油脂的說法不正確的是（　�。�
A．都能發(fā)生皂化反應(yīng)B．都可以在稀硫酸中水解生成酸和醇
C．都具有酯基D．油脂可用于生產(chǎn)肥皂和油漆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3． 二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題．回答下列問題：
（1）Li4SiO4可用于富集CO2．原理是在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生，700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li2CO3+Li2SiO3?CO2+Li4SiO4．
（2）C02加氫合成低碳烯烴的技術(shù)在節(jié)能減排等方面具有重要意義．以合成C2H4為例，該轉(zhuǎn)化分為兩步進(jìn)行：
第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol-1
第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol-1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為2CO2+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
②一定條件下的密閉容器中，總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是bd（填字母）．
A．減小壓強(qiáng)  B．增大H2濃度  C．加入適當(dāng)催化劑  D．分離出H2O（g）
（3）由CO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在10L的恒密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示．
①上述反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．判斷理由是壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，CH3OH的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
②圖中壓強(qiáng)P1＞（填“＞”或“＜”）P2．
③經(jīng)測定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的$\frac{9}{10}$，若反應(yīng)從開始到平衡所需的時(shí)間為5min，則0〜5min內(nèi)H2味的反應(yīng)速率v（H2）=1.125×10-2mol/（L•min）．
④N點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁4種溶液，這種試劑是（　　）
A．NH3•H2OB．NaOHC．AgNO3D．BaCl2

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