Question

6．如表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價．

元素代號	X	Y	Z	W	M	Q
原子半徑/nm	0.037	0.074	0.099	0.186	0.102	0.143
主要化合價	+1	-2	-1、+7	+1	-2、+6	+3

用化學(xué)用語回答：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）表格中是否含有短周期主族元素原子半徑最大的元素是（填“是”或“否”）．
（3）X和Y可以形成18e^-化合物，其電子式．
（4）Q元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（ 5 ） Y、M分別形成的常見氫化物沸點H₂O＞H₂S；原因是水分子中含有氫鍵，故沸點高于硫化氫．

Answer 1

分析 Y、M的化合價都有-2價，由半徑大小關(guān)系可知Y為O元素，M為S元素，X為+1價，且原子半徑小于O，應(yīng)為H，Z的化合價有-1價、+7價，應(yīng)為Cl元素，W化合價有+1價，有原子半徑大小可知應(yīng)為Na，Q化合價為+3價，且原子半徑小于Na，應(yīng)為Al元素，以此解答該題．

解答 解：Y、M的化合價都有-2價，由半徑大小關(guān)系可知Y為O元素，M為S元素，X為+1價，且原子半徑小于O，應(yīng)為H，Z的化合價有-1價、+7價，應(yīng)為Cl元素，W化合價有+1價，有原子半徑大小可知應(yīng)為Na，Q化合價為+3價，且原子半徑小于Na，應(yīng)為Al元素，
（1）由以上分析可知Z為Cl元素，位于周期表第三周期VIIA族，故答案為：第三周期VIIA族；
（2）短周期主族元素原子半徑最大的元素為Na，為表格中的W，故答案為：是；
（3）X和Y可以形成18e^-化合物，應(yīng)為過氧化氫，電子式為，故答案為：；
（4）Q為Al，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（5）Y、M分別形成的常見氫化物分別為H₂O、H₂S，由于O的非金屬性較強，對應(yīng)的氫化物中含有氫鍵，沸點較高，故答案為：H₂O；H₂S；水分子中含有氫鍵，故沸點高于硫化氫．

點評 本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)化合價及原子半徑來推斷元素是解題的關(guān)鍵，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用，題目難度不大．