19．過氧化鉀與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑當(dāng)0.5mol K218O2與足量H2O完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物O2的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
K218O2的質(zhì)量O2的敘述
A57gO2的質(zhì)量為9g
B57g生成標(biāo)準(zhǔn)情況下O2的體積為5.6L
C114gO2的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1
D57g生成0.25molO2
A．AB．BC．CD．D

分析 發(fā)生反應(yīng)：2K218O2+4H2O═4KOH+2H218O+18O2↑，生成的氧氣為18O2，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算K218O2的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算18O2的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計(jì)算其體積．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：2K218O2+4H2O═4KOH+2H218O+18O2↑，生成的氧氣為18O2，摩爾質(zhì)量為36g/mol，
K218O2的物質(zhì)的量為$\frac{57g}{114g/mol}$=0.5mol，由方程式可知，生成18O2的物質(zhì)的量為0.5mol×$\frac{1}{2}$=0.25mol，
故生成18O2的質(zhì)量為0.25mol×36g/mol=9g，標(biāo)況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
總分析可知，ABD正確，C錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度
B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
C．反應(yīng)后的溶液呈酸性
D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．圖中硬質(zhì)試管A中放入干燥潔凈的細(xì)銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲．
（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是因?yàn)?CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，能維持反應(yīng)所需溫度；
（2）反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu（OH）2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是有紅色沉淀生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．15g X 和10.5g Y 完全反應(yīng)，生成7.2g M，1.8g N 和0.3mol E，則E 的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．16.5gB．85g•mol-1C．65 gD．55g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于一定原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子的幾種判斷正確的是（　　）
A．一個(gè)原子軌道上只能有一個(gè)電子
B．處在同一原子軌道上的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同
C．處在同一能級(jí)中的電子（基態(tài)）能量一定相同
D．處在同一電子層上的電子（基態(tài)）能量一定不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)過程：
I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
V．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過程I的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．
（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如表所示．他們的檢測(cè)結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過程Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是（　�。�
A．C60是一種新型的化合物
B．C60和石墨都是碳的同素異形體
C．C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體
D．C60相對(duì)分子質(zhì)量為720 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語或命名正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B．含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：${\;}_{8}^{18}$O
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．CH4與C4H10互為同系物
B．23592U和23892U質(zhì)子數(shù)相同，二者屬于同一種核素
C．蔗糖和麥芽糖都屬于雙糖，且互為同分異構(gòu)體
D．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

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