1.常溫下,pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后(混合溶液體積為兩溶液體積之和),恰好完全反應(yīng),則下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度
B.原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
C.反應(yīng)后的溶液呈酸性
D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L

分析 A.常溫下,pH=1的鹽酸溶液中c(HCl)=0.1mol/L,pH=11的氨水溶液中氨水濃度大于0.001mol/L,等體積混合后二者恰好完全反應(yīng),說明氨水與鹽酸的物質(zhì)的量相等;
B.氨水溶液中存在c(OH-)≈c(NH4+)=0.001mol/L,銨根離子濃度與氨水濃度接近1:100;
C.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性;
D.二者混合后溶液體積增大一倍,導(dǎo)致濃度降為原來的一半,且溶液中存在物料守恒.

解答 解:A.常溫下,pH=1的鹽酸溶液中c(HCl)=0.1mol/L,pH=11的氨水溶液中氨水濃度大于0.001mol/L,等體積混合后二者恰好完全反應(yīng),說明氨水與鹽酸的物質(zhì)的量相等,二者體積相等,則物質(zhì)的量濃度相等,為0.1mol/L,故A錯(cuò)誤;
B.氨水溶液中存在c(OH-)≈c(NH4+)=0.001mol/L,銨根離子濃度與氨水濃度接近1:100,所以原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+,故B正確;
C.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,故C正確;
D.二者混合后溶液體積增大一倍,導(dǎo)致濃度降為原來的一半,且溶液中存在物料守恒,二者混合后結(jié)合物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=0.05mol/L,故D錯(cuò)誤;
故選AD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力,明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、鹽的性質(zhì)、酸堿反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,注意D中二者混合溶液體積改變導(dǎo)致濃度改變,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  )
A.常溫下,5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B.11.2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2NA
C.300ml2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.氫氣、甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1
將氫氣、甲烷按一定比例混合,所得氣體的密度是相同條件下N2的$\frac{1}{2}$,則9.8g該混合物完全燃燒能放出的熱量最多為( 。
A.280.58kJB.562.76kJC.530.58kJD.890.3kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.組成生命細(xì)胞的11種宏量元素(約占人體總質(zhì)量的99.97%),全部位于周期表的前20號(hào).其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素.
(1)這六種元素中除H、C、O、P、S外,應(yīng)該還有N(寫元素符號(hào)),它的原子最外層共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;與它同周期,且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族.
(2)糖類是人體獲得能量的來源之一.已知1mol 葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水,放出2804kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ•mol-1
(3)CO2是一種溫室氣體,它的電子式為,將其轉(zhuǎn)變其他化工原料,必須破壞的化學(xué)鍵屬于極性(填“極性”或“非極性”)鍵.
(4)元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律,下列關(guān)系正確的是d(填序號(hào)).
a.離子半徑:S2->Na+>O2->H+   b.與水反應(yīng)的劇烈程度:K>Na>Mg>Ca
c.熔點(diǎn):CO2>SiO2>Na2O>SO3      d.還原性:PH3>H2S>HCl>HF
(5)表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù):
共價(jià)鍵H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P
鍵長(pm)749212714198135101321
鍵能(kJ/mol)436568432368464364391142
根據(jù)表中數(shù)據(jù),歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系同類分子中(同主族元素原子與相同其他原子等合理均可),鍵長越小,鍵能越大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.難失去電子的原子,易形成陰離子
B.只有化合物分子中才存在共價(jià)鍵
C.共價(jià)分子中所有原子都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.含氧酸的組成中可以含有金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.雙環(huán)戊二烯()是一種化學(xué)活性很高的烴,存在于煤焦油中.
(1)寫出雙環(huán)戊二烯的分子式C10H12;
(2)雙環(huán)戊二烯的各種同分異構(gòu)體中,可能含有的官能團(tuán)有abc
a.碳碳雙鍵      b.碳碳叁鍵        c.苯環(huán)
(3)室溫下發(fā)生下列反應(yīng):2$\stackrel{室溫}{→}$,反應(yīng)類型為加成;該反應(yīng)的產(chǎn)物除  外,還有與雙環(huán)戊二烯為同分異構(gòu)體的其他副產(chǎn)物,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
(4)籃烷(   )是雙環(huán)戊二烯的一種同分異構(gòu)體,它的一氯代物有4種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為7.B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大.A與D能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物.
(1)人類六大營養(yǎng)素中,只由A、B、D三種元素組成的有糖類(填其中一種營養(yǎng)素的名稱);只由A、B、D三種元素組成的化合物中,相對分子質(zhì)量最小的是HCHO;由A、B、C三種元素按原子數(shù)目比5:1:1組成分子E,請寫出E的電子式
(2)由A、C兩種元素組成的一種常見氣態(tài)化合物,其分子的空間構(gòu)型為三角錐形,工業(yè)上合成該氣體的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3
(3)只由A、C、D組成的鹽,發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(4)甲、乙兩種化合物都只由A、B、C、D四種元素組成,它們既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng).其中,甲為無機(jī)酸式鹽,甲與稀燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+OH-=CO32-+NH3.H2O;乙為天然蛋白質(zhì)水解的相對分子質(zhì)量最小的產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

10.現(xiàn)將A進(jìn)行如圖所示反應(yīng),已知:

ii.D的相對分子質(zhì)量比E小,B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F(xiàn)可使溴水褪色,且其中含甲基

(1)有機(jī)物A具有的官能團(tuán)有羥基和羧基.
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:CHOOC-CH2-COOH、DCH3COOH.
(3)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①氧化、反應(yīng)②消去.
(4)下列物質(zhì)中,一定條件下可以與高分子化合物G發(fā)生反應(yīng)的有ad(填編號(hào)).
a.NaOH溶液b.Br2的CCl4溶液c.酸性高錳酸鉀溶液d.甲醇
(5)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
(1)E與鄰苯二胺(    )生成一種合成纖維:
(2)反應(yīng)③:
(6)反應(yīng)②可能生成副產(chǎn)物,寫出與之反應(yīng)類型相同的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2COOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.過氧化鉀與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng),其化學(xué)方程式為:2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑當(dāng)0.5mol K218O2與足量H2O完全反應(yīng)后,下表對生成物O2的敘述中錯(cuò)誤的是(  )
K218O2的質(zhì)量O2的敘述
A57gO2的質(zhì)量為9g
B57g生成標(biāo)準(zhǔn)情況下O2的體積為5.6L
C114gO2的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1
D57g生成0.25molO2
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案