【題目】按下列要求寫出化學方程式，并說明反應類型．
①電解飽和食鹽水： ，
②漂白粉在空氣中漂白原理： ．

【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，氧化還原反應；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，復分解反應
【解析】解：①電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，化學方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，反應中存在化合價變化，屬于氧化還原反應；所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，氧化還原反應；②漂白粉中次氯酸鈣與空氣中二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，化學方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；屬于復分解反應；所以答案是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，屬于復分解反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法中正確的一組是（ ）
A.溴苯中混有溴，加入氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液
B.苯中混有苯酚，加濃溴水后過濾
C.乙烷中混有乙烯，通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣
D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述正確的是（ ）
A.A和B一定是同分異構體
B.A和B不可能是同系物
C.A和B最簡式一定相同
D.A和B的化學性質(zhì)相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：

（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．

已知：①Fe3O4（s）+ 4C（s）3Fe（s）+ 4CO（g） △H=+646.0kJ·mol﹣1

②C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ·mol﹣1

則Fe3O4（s）+ 4CO（g）3Fe（s）+ 4CO2（g） △H=________________．

（2）反應Fe（s）+ CO2（g）FeO（s）+ CO（g） △H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：

溫度/K

973

1173

1373

1573

K

1.47

2.15

3.36

8.92

①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應．

②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應．下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________（填字母）．

A．c（CO2）= c（CO） B．v正（CO2）= v逆（CO）

C．體系壓強不變 D．混合氣體中c（CO）不變

（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+ CO2（g）CO（g）+ H2O（g）△H＞0有關量與反應時間之間的關系：

①圖2中,若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應速率v（H2O）=____mol·L﹣1·min ﹣1。

②圖1中t2時刻改變的條件是________________________________（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是_________________________________．

（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負極反應式為_______________________；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為__________L.（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗未知溶液中是否含有SO ，下列操作中最合理的是（ ）
A.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液
B.先加硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液
C.加鹽酸酸化了的BaCl2溶液
D.先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）= c（Na+）=c（SO ），則其溶質(zhì)可能是（ ）
A.KCl、Na2SO4
B.KCl、Na2SO4、NaCl
C.NaCl、K2SO4
D.KCl、K2SO4、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是（ ）
A.碘和干冰的升華
B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化鈉和鐵的熔化
D.干冰和氯化銨變成氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiOFeO（填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br﹣、SO 、Cl﹣等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程．
研究性學習小組查尋資料得知：Br﹣被氧化劑氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計外，還有 ．
（2）試劑x，y，z的化學式分別為x ， y ， z；檢驗SO 已除盡的方法是 ．
（3）寫出操作Ⅲ的具體操作步驟 ．

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