【題目】NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiOFeO(填“<”或“>”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹.發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X.
(1)根據(jù)題意,可判斷出X是(寫化學(xué)式).
(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;
(3)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 , 反應(yīng)中2mol的氧化劑能(填“失去”或“得到”)mol電子.
(4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí),被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按下列要求寫出化學(xué)方程式,并說(shuō)明反應(yīng)類型.
①電解飽和食鹽水: ,
②漂白粉在空氣中漂白原理: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3 , 在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是( )
A.原子數(shù)
B.分子數(shù)
C.體積
D.物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)△H=-92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是:
A. 將1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJ
B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2 的轉(zhuǎn)化率提高
C. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A) < K(B)
D. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料,下列有關(guān)問(wèn)題都和CO的使用有關(guān)。
(1)利用CO生產(chǎn)乙醇: 2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH1
又已知:H2O(l)=H2O(g)ΔH2 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則:ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是:ΔH=_______________________。
(2)一定條件下,H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是____(填字母)。
A.使用高效催化劑 B.降低反應(yīng)溫度
C. 增大體系壓強(qiáng) D.不斷將CH3OCH3從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
(3)采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。
①合成甲醇的反應(yīng)為_______(填 “放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_____________。
③達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_________L。
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。
①第一電離能:磷_____________硫;電負(fù)性:磷_____________硫(填“>”或“<”)。
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。
③每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為______________。
(3)N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氫化物的佛點(diǎn)關(guān)系如圖乙所示,沸點(diǎn):PH3<NH3,其原因是____________;沸點(diǎn):PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。
②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,該化合物的化學(xué)式為______。
(4)磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________。
②圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖丁所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________。
③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為___________cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是
A.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)
B.乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到
D.葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
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