某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的            倍；
②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時     ____________（填“增大”“減小”或“相等”）。
（1）3X+Y  2Z （2）0.05mol/(L.min)   （3）0.9       增大

試題分析：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y 2Z，故答案為：3X+Y 2Z；（2）以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.2/2/2mol/(L.min)=0.05mol/(L.min)；（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.7、0.9、0.2mol，剛開始的X、Y的物質(zhì)的量分別為1.0、1.0mol，故此時體系的壓強是開始時的（0.7+0.9+0.2）/（1.0+1.0）=0.9倍；②該反應(yīng)是是正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大。
點評：本題考查了化學(xué)平衡的知識，該考點是高考考查的重點和熱點，本題難度適中。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化擔(dān)（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的△H>0
B．在提純過程中，S2的量不斷增加
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與I2的濃度成正比
D．經(jīng)過足夠長時間后，石英管右端將得到純凈的TaS2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在
催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol
C，此時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)
反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2，請回答下列問題，
（1）該反應(yīng)在30℃時平衡常數(shù)K1=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）該反應(yīng)在30℃時平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1=         ；從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡狀態(tài)時v(A)＝____________mol/(L·min)
（3）該反應(yīng)在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1      K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）70℃時，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當(dāng)反應(yīng)重新達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為ω3，則ω3     ω2 (填“>”、“<”或“="”" )。
（5）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)                    
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (   ）  
A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N2 + 3H22NH3 △H＝－92.4 kJ·mol－１下圖是該反應(yīng)的速率—時間圖像，一定條件下，t1時建立平衡，   t2時改變某一條件，t3時又建立新平衡，t2時改變的條件可能是
A．升高溫度B．分離出部分氨氣
C．降低壓強D．增大反應(yīng)物濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)在一定條件下達到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]與壓強的變化曲線如右圖所示，其中與曲線①相符的反應(yīng)為（    ）
A．2SO3(g) 2SO2(g)+02(g)
B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)
C．C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g)
D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是         
A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆）                   D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）把a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H2SO4中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時，導(dǎo)線上電子由 a→b；c、d相連時，電流由 d→c； a、 c相連時 c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、 d相連時，d極發(fā)生氧化反應(yīng)。這4種金屬的活動性由強到弱的順序是_______________
（2）王同學(xué)想在鑰匙上鍍上一層銅，設(shè)計電解實驗時，鑰匙應(yīng)和電源的   極相連。
（3）碳作陽極，銅作陰極電解MgCl2溶液的離子方程式：                          
碳作陰極，銅作陽極電解硫酸鈉溶液的化學(xué)方程式：                              
（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源供給0.2mol電子時，停止通電。若此時溶液體積為2L，則所得電解液的pH是      。（不考慮氣體的溶解）
（5）將含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L，用鉑電極電解一段時間后，在一個極析出0.3mol紅色物質(zhì)，則另一個極上放出氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為      L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率的說法不正確的是
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
B．增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率
C．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0
D．升高溫度能增大反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案