下列關(guān)于可逆反應的反應速率的說法不正確的是
A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B．增大反應物的濃度能增大反應速率
C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0
D．升高溫度能增大反應速率
C

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點。試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎性知識的檢驗和訓練。意在培養(yǎng)學生分析、歸納、總結(jié)問題的能力，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習求知欲。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應的化學方程式為                          。
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的            倍；
②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時     ____________（填“增大”“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積恒定的密閉容器中，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0達平衡后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應速率又能使平衡向正方向移動的是
A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是：                         
A．升高溫度，水的電離平衡向正方向移動
B．合成氨工業(yè)選擇高溫
C．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3
D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反應后能證明反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反應的事實是
A．O2仍為1molB．SO2仍為2mol
C．SO2完全轉(zhuǎn)化為 SO3D．SO2、O2、 SO3同時存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：3A(g)3B(？)+C(？)(正反應是吸熱反應)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢，則下列判斷正確的是(    )
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C一定都是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應：4X (g) + 3Y (g)  2Q (g) + nR (g)，達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值（   ）
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：（1）2 min末SO3的濃度       ；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應速率         （3）2 min末SO2與O2的壓強的比       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度
A．①④B．②③
C．②③④D．只有④

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