2．一個(gè)原電池反應(yīng)為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，該原電池的電極及電解質(zhì)溶液可能是（　�。�
正極負(fù)極電解質(zhì)溶液
AFeCuFeCl2溶液
BCuFe稀H2SO4
CCuFeCuSO4溶液
D石墨FeCuCl2溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子的金屬作負(fù)極，則Fe作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽．

解答 解：Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O（石墨），銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是CD，故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理，判斷正負(fù)極、電解質(zhì)溶液時(shí)，要根據(jù)電池反應(yīng)式判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，含有發(fā)生還原反應(yīng)的離子溶液為電解質(zhì)溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：
（1）寫(xiě)出B、C的名稱：
B：四氧化三鐵，C：氯化亞鐵．
（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，有離子方程式的寫(xiě)離子方程式．
④2Fe2++Cl2=2Fe3+；
⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+；
⑧4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．寫(xiě)出下列烷烴的分子式：
（1）室溫下相對(duì)分子質(zhì)量最大的氣態(tài)烷烴F是C5H12；
（2）烷烴B的分子中含有100個(gè)氫原子C49H100；
（3）1L烷烴C的蒸汽完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L的水蒸氣C14H30；
（4）烷烴A在同溫同壓下蒸汽的密度是H2的43倍C6H14；
（5）0.2mol 烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 22.4LC3H8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時(shí)間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程（圖1）提取單質(zhì)碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．
（1）過(guò)程 ①中使用的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)．
（3）提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作③的名稱：萃�。ɑ蜉腿》忠海x擇的有機(jī)試劑可以是BD（填序號(hào)）．     A．酒精      B．四氯化碳      C．醋酸         D．苯
（4）過(guò)程 ④從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾、冷凝（如圖2）．則冷水的流向?yàn)锽流向A（填“A進(jìn)B出”或“B進(jìn)A出”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不屬于高分子材料的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．纖維素C．淀粉D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的只寫(xiě)出離子反程式）
（1）鐵和水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）鐵和氧氣（點(diǎn)燃）的反應(yīng)3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4
（3）鋁和鹽酸的反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或判斷正確的是 （　�。�
A．取少量渾濁的天然水，加入適量明礬，天然水變得澄清透明
B．分別通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶可以鑒別SO2和CO2
C．保存硅酸鈉溶液可以使用磨口玻璃塞、細(xì)口玻璃瓶
D．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，先生成紅褐色沉淀，最后沉淀又溶解
E．用鑷子從煤油中夾取小塊金屬鈉直接投入水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在實(shí)驗(yàn)室中，能達(dá)到目的是（　�。�
A．用金屬鈉分別與同濃度苯酚和乙醇的水溶液反應(yīng)，比較兩者羥基氫（-OH）的活潑性
B．石墨作電極，電解Cu（NO3）2、AgNO3 的混合溶液，比較金屬銅和銀的金屬活動(dòng)性
C．分別測(cè)定CH4 和H2S 的沸點(diǎn)高低，比較硫和碳兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
D．用檢驗(yàn)Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸堿性實(shí)驗(yàn)，比較碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，將0.1mo1•L-1氨水與0.1mo1•L-1鹽酸按不同比例混合（如表）所得溶液中微粒間關(guān)系不正確（　　）
編號(hào)①②③④
氨水體積/mL40V13020
鹽酸體積/mL2060-V13040
A．①所得溶液中，c（NH4+）＞c（C1-）＞c（NH2•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．若②所得溶液pH=7，則c（NH4+）=c（C1-）=1×10-7mo1•L-1
C．③所得溶液中．c（H+）-c（OH-）=c（NH3•H2O）
D．④所得溶液中，c（C1-）=2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）

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