Question

12．25℃時，將0.1mo1•L^-1氨水與0.1mo1•L^-1鹽酸按不同比例混合（如表）所得溶液中微粒間關(guān)系不正確（　�。�

編號	①	②	③	④
氨水體積/mL	40	V1	30	20
鹽酸體積/mL	20	60-V1	30	40

• A． ①所得溶液中，c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（NH₂•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 若②所得溶液pH=7，則c（NH₄⁺）=c（C1^-）=1×10^-7mo1•L^-1
• C． ③所得溶液中．c（H⁺）-c（OH^-）=c（NH₃•H₂O）
• D． ④所得溶液中，c（C1^-）=2c（NH₃•H₂O）+2c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A．混合溶液中溶質(zhì)為NH₄Cl和NH₂•H₂O，且二者物質(zhì)的量濃度相等，NH₂•H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，結(jié)合物料守恒判斷；
B．若②所得溶液pH=7，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（C1^-），溶液中溶質(zhì)為NH₄Cl和NH₂•H₂O，其濃度大于c（OH^-）、c（H⁺）；
C．③中酸和堿恰好完全反應(yīng)生成NH₄Cl，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．④中溶質(zhì)為HCl、NH₄Cl，且二者濃度相等，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．混合溶液中溶質(zhì)為NH₄Cl和NH₂•H₂O，且二者物質(zhì)的量濃度相等，NH₂•H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，結(jié)合物料守恒得c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（NH₂•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．若②所得溶液pH=7，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（C1^-），溶液中溶質(zhì)為NH₄Cl和NH₂•H₂O，其濃度大于c（OH^-）、c（H⁺），所以（NH₄⁺）=c（C1^-）＞1×10^-7mo1•L^-1，故B錯誤；
C．③中酸和堿恰好完全反應(yīng)生成NH₄Cl，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（C1^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），根據(jù)物料守恒得c（C1^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），所以得c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺），即c（H⁺）-c（OH^-）=c（NH₃•H₂O），故C正確；
D．④中溶質(zhì)為HCl、NH₄Cl，且二者濃度相等，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（C1^-）=2c（NH₃•H₂O）+2c（NH₄⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意守恒思想的靈活運用，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與電解質(zhì)強(qiáng)弱及溶液濃度無關(guān)，題目難度不大．