7．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
?6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
?2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
?C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l）的△H為（　�。�
A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3

分析 已知：①．?6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
②．?2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
③．?C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②×5-③×12可得：12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l），反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算．

解答 解：已知：①．?6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
②．?2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
③．?C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②×5-③×12可得：12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l），則△H=2△H1-5△H2-12△H3，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，關(guān)鍵是根據(jù)已知熱化學(xué)方程式構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，注意對蓋斯定律理解與應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖裝置中，溶液體積均為200ml，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L-1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（　�。�
A．（1）中C2電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2B．（2）溶液中的SO42-向Cu極定向移動
C．（1）中滴入酚酞試液，C1極附近先變紅D．（2）中溶液的PH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溫度下，已知Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1時，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．5：1B．1：5C．5：9D．9：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物低的是（　�。�
A．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體的粉末和稀硫酸混合D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是DG．
A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?br />c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．H．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
E．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
F．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
G．0.2mol•L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．智利硝石礦中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為
2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
請回答下列問題．
（1）配平該反應(yīng)方程式
2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
反應(yīng)中硫元素被氧化，NaIO3是氧化劑．
（2）若反應(yīng)中生成0.25mol I2，則參加反應(yīng)的氧化劑的質(zhì)量為99g．
（3）若反應(yīng)后還原劑完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考慮I2的影響），反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓．
（4）在硫酸酸化條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．BaO2是離子化合物，但含有非極性共價鍵，晶體中陰陽離子個數(shù)相等．
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某課外活動小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海ㄒ阎掖挤悬c(diǎn)）

（1）甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是加熱，加快產(chǎn)生乙醇蒸氣的速率．
（2）實(shí)驗(yàn)時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其作用是防倒吸，連接方法是b（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接、另一口接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在冰水中．
（4）該小組同學(xué)為確認(rèn)丁中產(chǎn)物，取適量丁中液體與新制Cu（OH）2反應(yīng)共熱，若有乙醛生成，發(fā)生的反應(yīng)為CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定有Cl-
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中一定有CO${\;}_{3}^{2-}$
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
D．加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀，該白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則溶液中一定含有Fe3+

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