Question

19．下列與含氯化合物有關的說法正確的是（　�。�

• A． HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
• B． BaO₂是離子化合物，但含有非極性共價鍵，晶體中陰陽離子個數(shù)相等．
• C． HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
• D． 電解NaCl溶液得到22.4LH₂（標準狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移N_A個電子（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

Answer 1

分析 A．NaClO為強堿弱酸鹽，為強電解質(zhì)；
B．BaO₂由離子構(gòu)成，陰離子為過氧根離子；
C．溶液導電與離子有關，但不能判斷化合物的類別；
D．電解NaCl溶液，發(fā)生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，該反應中生成1molH₂轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：A．NaClO為強堿弱酸鹽，為強電解質(zhì)，對應的HClO為弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．BaO₂由離子構(gòu)成，陰離子為過氧根離子，為離子化合物，且含O-O非極性鍵，晶體中陰陽離子個數(shù)比為1：1，故B正確；
C．溶液導電與離子有關，但不能判斷化合物的類別，而HCl為共價化合物、NaCl是離子化合物，故C錯誤；
D．電解NaCl溶液，發(fā)生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，該反應中生成1molH₂轉(zhuǎn)移2mol電子，得到22.4LH₂（標準狀況），n（H₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，理論上需要轉(zhuǎn)移2N_A個電子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及電解質(zhì)判斷、離子化合物、電解等，注重高頻考點的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)分類及反應原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．