能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－
A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤
B
②④⑤均具有還原性，能被鐵離子氧化，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

（1）在廢渣溶解時(shí)需要使用酸，應(yīng)選用__________，為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？
_____________________________________________________________（至少寫出兩點(diǎn)）。
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用_____________（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是                                                （至少寫出兩點(diǎn)）。
（3）“結(jié)晶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
（4）上述生產(chǎn)流程中多處采用了過濾操作，實(shí)驗(yàn)室中完成相應(yīng)的操作需要用到的玻璃儀器有燒杯及____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為
3FeS2＋8O2==6SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為      ，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，
轉(zhuǎn)移       mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為            。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為            （用離子方程表示） 
（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。
②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式        。
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

[2012·漳州質(zhì)檢]（11分）某研究學(xué)習(xí)小組為探究Fe3+離子是否能氧化SO2，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用裝置的氣密性良好）。
 
（1）甲同學(xué)利用以上實(shí)線框內(nèi)裝置制取SO2并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
②裝置B的作用是              。
③反應(yīng)一段時(shí)間后，甲同學(xué)取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。由此他得出結(jié)論：Fe3+可氧化SO2。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，他用以上虛線框內(nèi)裝置替代裝置A，先使裝置E內(nèi)試劑反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞1，打開活塞2，又反應(yīng)片刻后，取裝置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此他得出結(jié)論：Fe3+已被SO2還原成Fe2+。
①該實(shí)驗(yàn)制H2時(shí)需用濃硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需              。
配制過程中若其它操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②在該實(shí)驗(yàn)過程中H2所起得作用是                  。
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的實(shí)驗(yàn)均不嚴(yán)謹(jǐn)，為此他沿用乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置及操作，重新實(shí)驗(yàn)。待裝置F內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間后，取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出與甲同學(xué)相同的結(jié)論。請你分析回答：
①甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴?u>        。（選填序號）
A．SO2溶解量太小
B．SO2不與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
C．H2SO3與BaCl2不反應(yīng)
D．裝置中的空氣與SO2進(jìn)入水中也可生成H2SO4
②乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴?u>                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是
A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價(jià)鐵生成的是（    ）
A．硫酸B．磷酸C．硝酸鋅D．氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分發(fā)生反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)
A．往溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色
B．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量比為6∶1
C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2∶1
D．鐵粉有剩余，溶液淺綠色，Cl－的濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H+)為0．400 mol/L。則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是
A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分） 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 
應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。

請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。
（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                                       并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是            ，氧化劑是           
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是                     
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                        燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是                                 
（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是                                        
（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是                  ，作用是                  

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