Question

(16分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為
3FeS₂＋8O₂==6SO₂＋Fe₃O₄，氧化產(chǎn)物為      ，若有3 mol FeS₂參加反應(yīng)，
轉(zhuǎn)移       mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為            。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為            （用離子方程表示） 
（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。
②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式        。
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe₂O_.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L^—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無Fe³⁺，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為    。

Answer 1

（1）SO₂、Fe₃O₄     32 （2）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ （3）Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃膠體+3H⁺
（4）①  ②O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （5）11.2g

（1）根據(jù)方程式可知，F(xiàn)eS₂中Fe和S的化合價(jià)分別從＋2價(jià)升高到＋8/3價(jià)和從－1價(jià)升高到＋4價(jià)，所以FeS₂是還原劑，SO₂和四氧化三鐵都是氧化產(chǎn)物；若有3 mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（2＋6×5）＝32mol。
（2）鐵離子具有氧化性，能氧化單質(zhì)銅，方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。
（3）硫酸鐵溶于水電離出的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，所以可作凈水劑，方程式為Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃膠體+3H⁺。
（4）①該裝置是鐵的電化學(xué)腐蝕，所以要保護(hù)鐵，則可以通過外接電流的陰極保護(hù)法，即鐵和電源的負(fù)極，作陰極，碳和電源的正極相連，作陽(yáng)極，如同所示。
②原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，所以正極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。
（5）鹽酸是0.8mol，生成的氫氣是0.1mol，所以和氧化鐵中氧元素結(jié)合的氫原子是0.6mol，因此氧化鐵是0.1mol，生成0.2mol氯化鐵。0.2mol氯化鐵消耗鐵是0.1mol，生成氫氣消耗鐵是0.1mol，所以參加反應(yīng)的鐵是0.2mol，質(zhì)量是11.2g。