在一體積固定的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+Y（s）═Z（g）+W（g）；若其化學(xué)平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表：
t/℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
對(duì)該反應(yīng)而言，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、起始濃度不變，K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C、溫度不變，增加X(jué)的用量，K增大
D、達(dá)平衡后，加入催化劑，K增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化分析，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
B、平衡常數(shù)是衡量平衡進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化；
D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
解答： 解：A、圖表分析，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)是衡量平衡進(jìn)行程度的物理量，起始濃度不變，K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故B正確；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，增加X(jué)的用量，K不變，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，達(dá)平衡后，加入催化劑，改變反應(yīng)速率，K不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，平衡常數(shù)的理解分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度 中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑大于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴(yán)重
B、最近天津市對(duì)小轎車進(jìn)行“雙限”措施，這種做法是防止酸雨的途徑之一，也是減少霧霾的途徑之一
C、鍍金的鋼鐵器件既能增加美觀，又可以在即使鍍層局部破損后防止器件的損耗
D、工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Ca2+、Na+、OH-、CO32-
B、K+、Mg2+、SO42-、NO3-
C、Na+、Ag+、SO42-、Cl-
D、Mg2+、H+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B、在pH=8的溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-
C、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D、與Al反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、4.6克鈉與水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B、常溫常壓下2克氫氣所含原子數(shù)目為NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3所含的分子數(shù)目為NA
D、1L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)   驗(yàn)   事   實(shí) 結(jié)    論
A 常溫下1mol?L-1醋酸的酸性比0.1mol?L-1醋酸強(qiáng) 弱酸的電離度隨濃度的增大而增大
B SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C NaBr溶液中通入Cl2時(shí)，溶液變橙黃色 非金屬性：Cl＞Br
D 鹽酸酸性比氫硫酸（H2S的水溶液）強(qiáng) 非金屬性：Cl＞S
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.2g Cu溶于a mol/L過(guò)量的硝酸30mL中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO2，反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測(cè)得c（NO3-）為0.2mol/L．求：
（1）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為
 
，NO的物質(zhì)的量為
 
．（用含a的關(guān)系式表示）．
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法．原理為：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
若題中所述生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)各說(shuō)明了硝酸的什么性質(zhì)：
（1）稀硝酸使紫色石蕊試液變紅：
 

（2）久置的濃硝酸呈黃色：
 

（3）熱的濃硝酸使紅熱的木炭燃燒
 

（4）常溫下濃硝酸能與Cu劇烈反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
B、鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C、AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D、氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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