Question

現向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO₃的物質的量的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）B點時，KI反應完全，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為

 

，電子轉移數目為

 

．
（2）已知B→C過程中，僅有溴元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式：

 

．
（3）已知在C→D段發(fā)生下列反應：2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂；當n（KBrO₃）=3mol時，n（I₂）=

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）B點時，KI反應完全，n（KI）：n（KBrO₃）=6：1，反應中KI被氧化，KBrO₃被還原；
（2）B→C過程中，含碘物質的物質的量沒有發(fā)生變化，溶液中存在Br^-和BrO₃^-，二者發(fā)生氧化還原反應；
（3）n（KBrO₃）=3時，溶液中含碘物質的物質的量介于3～6之間，部分I₂被氧化生成KIO₃．

解答： 解：（1）由圖象可知，在B點時6mol KI完全反應氧化產物為3mol I₂，KBrO₃為1mol，反應中KI被氧化，KBrO₃被還原，由得失電子守恒可知，反應的方程式為6I^-+BrO₃^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O，還原產物為Br^-，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：1，由I元素的化合價變化可知，轉移電子為6N_A，
故答案為：3：1；6N_A；
（2）B→C過程中，含碘物質的物質的量沒有發(fā)生變化，溶液中存在Br^-和BrO₃^-，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（3）n（KBrO₃）=3時，溶液中含碘物質的物質的量介于3～6之間，部分I₂被氧化生成KIO₃，由反應BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，B→C段的反應消耗n（BrO₃^-）=

1

5

 mol，所以參加C→D段反應2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂的n（BrO₃^-）=（3-1-

1

5

）mol，消耗n（I₂）=

9

10

 mol，余下n（I₂）=3mol-

9

10

 mol=2.1mol，
故答案為：2.1．

點評：本題綜合考查氧化還原反應的計算及圖象分析，側重于考查學生的數據分析能力和綜合運用化學知識的能力，題目難度不大，注意圖象中數目的關系．