【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時(shí)A為4mol，B為6mol，5 min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2molL﹣1min﹣1 ．
計(jì)算：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度，
（2）B的轉(zhuǎn)化率為．
（3）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）．
（4）化學(xué)方程式中n值．

【答案】
（1）解：在容積為2L的密閉容器中，開始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol，則：

A（g）

+

2B（g）

3C（g）

+

nD（g）

起始量（mol）：

4

6

0

0

變化量（mol）：

1

2

3

n

5min末（mol）：

3

4

3

n

5min末A的物質(zhì)的量濃度為 =1.5mol/L，

答：5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L


（2）解：B的轉(zhuǎn)化率= ×100%= =25%

答：B的轉(zhuǎn)化率為25%


（3）解：前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）= =0.2mol/（Lmin），

答：前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（Lmin）


（4）解：速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則0.2mol/（Lmin）：0.2mol/（Lmin）=2：n，故n=2，

答：n的值為2


【解析】在容積為2L的密閉容器中，開始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol，則：

A（g）

+

2B（g）

3C（g）

+

nD（g）

起始量（mol）：

4

6

0

0

變化量（mol）：

1

2

3

n

5min末（mol）：

3

4

3

n

（1.）根據(jù)c= 計(jì)算5min末A的物質(zhì)的量濃度；
（2.）B的轉(zhuǎn)化率= ；
（3.）根據(jù)v= 計(jì)算v（B）；
（4.）利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:

（1）步驟I中涉及的主要反應(yīng)用離子方程式表示為___________.

（2）步驟Ⅱ中試劑①是_______(填代號(hào)).

a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN

（3）步驟Ⅲ加入CuO 的目的是_________

（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過_____________冷卻結(jié)晶、過濾等操作.

（5）測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.41g硫酸銅晶體，在____(填實(shí)驗(yàn)儀器名稱)中加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g.則計(jì)算得x=______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-) 的數(shù)值為1×10-14

B. a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C. b 點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 點(diǎn)溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點(diǎn)

D. CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是①金屬鈉在純氧中的燃燒產(chǎn)物，②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間，③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，④無水硫酸銅溶解于水．（　�。�

A. ③②①④ B. ②③①④ C. ③①②④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是（ ）

A. 石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化

B. 苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解

D. 石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯．現(xiàn)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片，再加入由2ml98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（2）反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是 ．
（3）球形干燥管C的作用是 ．
（4）反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是：
（5）分離出D中的乙酸乙酯時(shí)需要的玻璃儀器是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ）
A.920 kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種(除此以外，無其他大量存在的離子)，針對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容如下:

①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點(diǎn)在PH 試紙上，試紙呈紅色；

②取適量X溶液，加入過量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一種無色無味的氣體B，在瓶口又慢慢變?yōu)榧t棕色

③向溶液A 中加入過量的NaOH 溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的氣體C，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀D，過濾得溶液F；

④向F溶液中通入過量的CO2，有白色沉淀G生成。請(qǐng)回答:

（1）G的化學(xué)式為:___________________________。

（2）檢驗(yàn)氣體C的方法_____________________；

（3）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________；

（4）步驟3③中反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________；

（5）X溶液中一定含有的離子是_______________________________；在不能確定是否含有的離子中，若要確定其中一種，補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，對(duì)監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

H+

SO42﹣

NO3﹣

Cl﹣

濃度/molL﹣1

4×10﹣6

6×10﹣6

2×10﹣5

a

4×10﹣5

3×10﹣5

2×10﹣5

請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此待測液中c（H+）濃度a為 mol/L．
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的高溫會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應(yīng)是（寫離子方程式）．
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價(jià)態(tài)的化合物，該物質(zhì)的化學(xué)式是 ．
②吸收煙氣中的SO2 ， 以下物質(zhì)可作吸收劑的是（填序號(hào)）；硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 ．

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