【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是（ ）
A.v（O2）=0.225 molL﹣1min﹣1
B.v（H2O）=0.375 molL﹣1min﹣1
C.v（N2）=0.125 molL﹣1min﹣1
D.v（NH3）=0.250 molL﹣1min﹣1

【答案】A
【解析】解：設反應消耗的NH3為4xmol，

4NH3（g）

+

3O2（g）

2N2（g）

+

6H2O（g）

起始（mol）

4

3

0

0

反應量（mol）

4x

3x

2x

6x

平衡量（mol）

4﹣4x

3﹣3x

2x

6x

4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則 ×100%=40%，解得：x=0.5，則反應消耗氨氣的物質的量為2mol，
用氨氣表示的反應速率為：v（NH3）= =0.250molL﹣1min﹣1 ，
A．v（O2）= v（NH3）=0.250molL﹣1min﹣1× =0.1875molL﹣1min﹣1 ， 故A錯誤；
B．v（H2O）= v（NH3）=0.250molL﹣1min﹣1× =0.375molL﹣1min﹣1 ， 故B正確；
C．v（N2）= v（NH3）=0.250molL﹣1min﹣1× =0.125molL﹣1min﹣1 ， 故C正確；
D．v（NH3）=0.250molL﹣1min﹣1 ， 故D正確；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于醇化學性質的說法正確的是( )

A.乙醇分子中的氫原子均可被金屬鈉取代

B.乙醇在濃硫酸作催化劑時加熱至 140 ℃可以制備乙烯

C.交警檢查司機酒后駕車是利用了乙醇能被重鉻酸鉀氧化的性質

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【題目】NH3是一種重要的化工原料，可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。

（1）N2和H2以物質的量之比為1∶3在不同溫度和壓強下發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)如右圖。

① 下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是________(填字母)。

a. 采用常溫條件 b. 采用高溫條件

c. 將原料氣加壓 d. 將氨液化，不斷移去液氨

② 右圖中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)為0.549和0.478時，該反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。

（2）肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

NO2(g)===1/2N2O4(g)；ΔH＝－28.0 kJ·mol－1

① 反應2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

② 氨氣與次氯酸鈉溶液反應生成肼的離子方程式為__________________________。

（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖。

① 陰極的電極反應式為____________________________________。

② 將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為________。

（4）飲用水消毒時，氯胺(NH2Cl等)在酸性條件下具有良好的效果（已知：NH2Cl＋H2O≒NH3＋HClO），其原因是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是

A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl

C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3

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【題目】實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（ ）

A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸熔化

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【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是

A. 0～5 min內，用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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【題目】將6. 0 mol L-1 H2SO4溶液由10 mL稀釋至200 mL,再從中取出10 mL，這10 mL溶液中SO42-的物質的量濃度是

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【題目】現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的鹽酸，請根據(jù)下列操作回答問題：

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（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其溶液中大小關系為：c(H+)(甲) ___c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）___________V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）下列事實能證明乙酸（CH3COOH）是弱電解質的是___.

A. 用乙酸（CH3COOH）溶液做導電性試驗燈光較暗

B. 乙酸（CH3COOH）是共價化合物

C. 常溫下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH為2.2

D. 乙酸（CH3COOH）溶液不與NaCl反應

（5）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

（6）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精確值)。

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