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向濃度為0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，分別加入下列物質，能使[CO]增大的是(　　)

①H2O  ②CO2  ③K2S  ④KOH

A．①②              B．①④            C．②③          D．③④


D　[首先考慮能否與CO發(fā)生反應，若不反應，再考慮水解平衡的移動情況。CO水解反應的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－，稀溶液加水后各種主要離子的濃度都要減小；CO2能夠與OH－反應生成HCO，反應向正反應方向移動，CO的濃度減小；S2－水解也顯堿性，能夠抑制CO的水解，CO的濃度增大；KOH電離出的OH－能夠抑制CO的水解，CO的濃度增大。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：

（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：　ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1，則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，則a______238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________。

（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2

（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說法不正確的是

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化

C．右圖中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為

CO+4OH——2e—=CO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關鹽類水解的說法不正確的是(　　)

A．鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡

B．鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應

C．鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性

D．Na2S溶液中[Na＋]是[S2－]的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的比值變小，可采取的措施是(　　)

①加入適量鹽酸�、诩尤脒m量NaOH(s)　③加入適量KOH(s)�、芗尤脒m量KHS(s)　

⑤加水　⑥通H2S(g)�、呒訜�

A．②③④          B．①②⑤⑥⑦        C．②③           D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一塊銀白色金屬鈉放在空氣中發(fā)生一系列斌華：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關敘述不正確的是  （   ）

A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣發(fā)生反應生成了氧化鈉

B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．最后變成了碳酸鈉粉末

D．該過程中所有的化學反應均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4.6 g鈉投入到95.4 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為(　　)

A．等于4.6%　　　　　　　　          B．等于8.0%

C．大于8.0%                          D．小于8.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：


加熱21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反應后冷卻，稱得固體質量減少1.8g，則下列說法中正確的是（n表示物質的量）

A．n(KOH) = 0.1mol                  B．n(KOH) ＜ n（KHCO3)

C．n(KHCO3) = 0.2mol                 D．n(KOH) ＞ n（KHCO3)

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