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某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是（　　）
正極負極電解質aq
ACuZnHCl
BZnCuCuSO4
CCuZnCuSO4
DCuZnZnCl2
A、AB、BC、CD、D
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：由電池反應式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，作負極；不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液中應含有銅離子，所以應為銅鹽．
解答： 解：由電池反應式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，失電子的物質的負極上發(fā)生氧化反應，所以鋅作負極；
不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可用銅作正極；
正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液中應含有銅離子，可用含有銅離子的鹽溶液作電解質溶液，
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，難度不大，注意根據方程式中發(fā)生的反應類型判斷原電池的正負極．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去說明乙烯有還原性
B、只用水無法鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體
C、乙醇、乙酸能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D、乙醇、乙酸的沸點比C2H6、C2H4的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是
 
．
（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是
 
．
（3）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，B的結構式是
 
；反應④的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學寫出下列烷烴的名稱中，不正確的是（　�。�
A、3-甲基-2-乙基戊烷
B、3，3-二甲基丁烷
C、2，3-二甲基丁烷
D、2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片質量減少了6.5克，銅表面析出H2
 
L（標況下）．導線中通過
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     Ki=1.75×10-5
碳酸     Ki1=4.30×10-7     Ki2=5.61×10-11
亞硫酸   Ki1=1.54×10-2     Ki2=1.02×10-7
①寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：Ki=_
 

②在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性最強的是
 

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
 
（填序號）
A．c（CH3COO-）     B．c（H+）      C．醋酸電離平衡常數     D．醋酸的電離度
（2）一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數
Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質的離子積．在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．
已知有關物質的顏色和溶度積如下：
 物質 AgClAgI  Ag2S
 顏色 白 黃 黑
 Ksp（25℃）1.8×10-10  1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述不正確的是
 

A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無白色沉淀產生
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”）．
設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1
 
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．關于如圖所示原電池的說法正確的是（　　）
A、Cu為負極，Zn為正極
B、電子由銅片通過導線流向鋅片
C、正極反應式為Zn-2e-═Zn2+
D、原電池的反應本質是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（　　）
A、Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7：8的化合物
B、X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽
C、X和Z可以組成原子個數比分別為1：1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物
D、由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，三個干燥的燒瓶內分別裝入：干燥純凈的NH3、含有部分空氣的HCl氣體、體積比為4：1的NO2與O2的混合氣體．分別做噴泉實驗，最終三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度（假設溶液不外滲）之比為（　�。�
A、2：1：2
B、5：5：4
C、1：1：1
D、4：4：5

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