Question

已知25℃時(shí)0.1 mol?L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋；甲同學(xué)認(rèn)為主要是醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為主要因?yàn)榇姿徕c溶于水，電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大．你認(rèn)為上述兩種解釋中

 

（選填“甲”或“乙”）正確．
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量的

 

（填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH （已知CH₃COONH₄水溶液接近中性）．
A．固體CH₃COOK   B．固體CH₃COONH₄   C．氨氣    D．固體NaHCO₃
若甲的解釋正確，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中，溶液的pH應(yīng)

 

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下將 0.010molCH₃COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液．請(qǐng)據(jù)此判斷：①溶液中共有

 

種離子．
②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是

 

和

 

．
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）要判斷哪一種解釋正確，可加入一種含有CH₃COO^-但溶液不顯堿性的鹽；若甲正確，CH₃COONH₄ 溶液為中性，加入CH₃COONH₄ PH不變；
（2）①0.010molCH₃COONa和0.0040mol HCl溶于水，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl，據(jù)此分析；
②根據(jù)物料守恒分析；
③結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷．

解答： 解：（1）CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^-和NH₄⁺都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH₃COONH₄溶液呈中性，將CH₃COONH₄加入到0.1 mol?L^-1醋酸中使pH增大，說(shuō)明CH₃COO^-抑制了醋酸的電離，其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性，不能用于證明；CH₃COONH₄ 溶液為中性，所以加入固體CH₃COONH₄ 對(duì)原溶液的pH無(wú)影響，
故答案為：B；不變；
（2）①將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，由于發(fā)生CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，溶液中存在CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、H⁺、Na⁺等離子，共5種，故答案為：5；
②根據(jù)物料守恒可知，0.010mol CH₃COONa在溶液中以CH₃COOH和CH₃COO^-存在，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.010mol，
故答案為：CH₃COOH；CH₃COO^-；
③溶液遵循電荷守恒，存在：n（H⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（CH₃COO^-）+n（OH^-），
則n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
故答案為：0.006mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理，題目難度中等，注意溶液中電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用．