在H2S的水溶液中存在平衡：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，向H2S的水溶液中加少量NaOH固體，則c（S2-）變化正確的是（　�。�
A、可能增大也可能減小B、減小
C、增大D、不變
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：H2S的水溶液中存在平衡：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，加少量NaOH固體，消耗了氫離子，電離平衡正移，據(jù)此分析．
解答： 解：H2S的水溶液中存在平衡：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，加少量NaOH固體，消耗了氫離子，電離平衡正移，所以c（S2-）增大，
故選C．
點評：本題考查了弱電解質的電離平衡，題目比較簡單，注意根據(jù)平衡移動原理分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某高分子化合物由和-CH2-CH2-兩種結構單元組成，該化合物中氫元素的質量分數(shù)可能是（　�。�
A、5.2%B、7.8%
C、14.3%D、20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、過氧化鈉和水反應：2
O
2-
2
+2H2O=4OH-+O2↑
B、亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1 mo1干冰中含有的C=O雙鍵數(shù)目為4nA
B、常溫常壓下，71g Cl2中含有的Cl2分子數(shù)目為nA
C、標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的C原子數(shù)目為nA
D、1 L 0.1 mol?L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為0.1nA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋；甲同學認為主要是醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學認為主要因為醋酸鈉溶于水，電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．你認為上述兩種解釋中
 
（選填“甲”或“乙”）正確．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol?L-1的醋酸溶液中加入少量的
 
（填寫編號），然后測定溶液的pH （已知CH3COONH4水溶液接近中性）．
A．固體CH3COOK   B．固體CH3COONH4   C．氨氣    D．固體NaHCO3
若甲的解釋正確，驗證實驗中，溶液的pH應
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下將 0.010molCH3COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液．請據(jù)此判斷：①溶液中共有
 
種離子．
②溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
和
 
．
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）
A、Ca2+、H+、S2-、C1O-
B、Na+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Na+、HCO3-、Cl-、H+
D、NH4+、C1-、Na+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種常見短周期元素的單質．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉化關系如圖（反應條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的結構式是
 
．
（2）單質X和B或D在一定條件下均能反應生成黑色磁性固體Y，X與D生成Y的化學方程式是
 
．
（3）物質Z與B互為同素異形體，它常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是
 
．
（4）E和H2可用于合成CH3OH和H2O，每4.4gE參與反應放熱13.09kJ．在25℃，101kPa時，該反應的熱化學方程式是
 
．
（5）取0.3mol F與足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
B、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應制CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+6OH-
C、向AlCl3溶液中通入過量NH3制Al（OH）3：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO3↓+HClO

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