15．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)，從左到右依次遞減的是（　�。�
A．堿性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOHB．還原性：HCl、HBr、HI
C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4D．穩(wěn)定性：HI、HBr、HCl

分析 A．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯誤；
B．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱，則還原性：HI＞HBr＞HCl，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強，則非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；
D．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與元素對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角．但其腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，尋求金屬制品抗腐蝕處理的方法意義重大．
（1）一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡． 但是加熱或在稀 HNO3 中，鐵與硝酸會不斷反應．不同濃度的 HNO3 與鐵反應的還原產(chǎn)物很復雜，其分布曲線如圖1．
①鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是：鐵在濃HNO3中會“鐵化”在鋼鐵表面形成一層致密氧化膜．
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：硝酸易揮發(fā)，不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作，生成物對環(huán)境污染嚴重．
③由圖示可知，密度等于1.35g/mL 的硝酸與鐵反應時，其還原產(chǎn)物主要是NO2、NO； 請用一句話概括該圖反映出的基本結論硝酸濃度（密度）越大，其還原產(chǎn)物化合價越高．
（2）以下為鋁材表面處理的一種方法（如圖2）
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．電解后的鋁材再經(jīng)氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
③取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是HCO3-與H+反應使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知反應：2NO2 （紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．d 點：v（正）＞v（逆）
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．25℃時，下列各溶液中關系的敘述中，正確的是（　　）
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4+）大�。篘H4HSO4＞NH4HCO3
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
D．4種pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小順序是①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，
是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
I．在25℃時，電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
II．A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
III.1molA$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
IV．核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子．
與A相關的反應框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結構可作出的判斷是bc（填序號）．
a．肯定有碳碳雙鍵   b．有兩個羧基   c．肯定有羥基   d．有-COOR官能團
（2）寫出A、F的結構簡式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B消去反應、B→E加成反應．
（4）寫出下列反應的反應條件：E→F第①步反應條件是NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液），加熱．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O．
（6）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．請回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若將（2）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式．
正極反應Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
負極反應Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．
（4）下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是B（填字母）．
陳述I陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵I對；Ⅱ?qū)�；無
C鐵屬于過渡元素鐵的某些化合物可用作催化劑I錯；Ⅱ?qū)Γ粺o
D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應I對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列有關溶液的說法不正確的是（　�。�
A．pH=3的二元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-）
B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
C．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a
D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質(zhì)的結構和性質(zhì)會產(chǎn)生影響．試回答：
（1）BF3分子的空間構型為平面三角形，[BF4]-的空間構型為正四面體形．
（2）碳原子有4個價電子，在有機化合物中價電子均參與成健，但雜化方式不一定相同．甲苯（）中碳原子的雜化方式有SP2、SP3，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸（），苯甲酸的沸點明顯高于甲苯，其主要原因是苯甲酸分子間存在氫鍵．
（3）H+通過配位鍵與H2O結合形成H3O+，寫出H3O+的電子式，H3O+的鍵角大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的鍵角．
（4）等電子原理是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子具有相似的化學鍵特征．已知：CO2與N2O互為等電子體，且N2O中O原子只連1個N原子．試寫出N2O的結構式N=N=O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H12O的有機物可以與Na反應放出H2，則其同分異構體中，含有三個甲基的有機物共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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