Question

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w的合金用量最大、用途最廣。

回答下列問(wèn)題：

（1）D在元素周期表中的位置是______________________。

（2）A分別形成與C、E形成的最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)較高的是___________________（填化學(xué)式），原因是________________________。

（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是________________________。

（4）灼熱的炭能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

（5）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第IA族 H2O 水分子間存在氫鍵 離子鍵和共價(jià)鍵 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+ 2H2O H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3+ +2H2O

【解析】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，A為H元素，D為Na元素，E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E為S元素，C與E同主族，C為O元素，B與C同周期且相鄰，B為N元素，w的合金用量最大、用途最廣，W為Fe元素。

（1）D為Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；（2）A分別形成與C、E形成的最簡(jiǎn)單化合物H2O和H2S，H2O的沸點(diǎn)高，因?yàn)樗�分子間存在氫鍵，分子間作用力大；（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)NaOH，含有的化學(xué)鍵類型是Na＋ 與OH― 間形成離子鍵，O與H之間形成共價(jià)鍵；（4）灼熱的炭能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，C被濃HNO3氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+ 2H2O ；（5）H2O2能將FeSO4氧化，H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3+ +2H2O。