【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,為了不浪費(fèi),又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

B. 分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

C. 先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

【答案】B

【解析】試題分析:化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余藥品不可放回原瓶、不可隨意丟棄、不能拿出實(shí)驗(yàn)室,應(yīng)放在指定的容器中,故A錯(cuò)誤;氫氧化鈉易潮解,應(yīng)放在玻璃器皿中,C錯(cuò)。用蒸發(fā)方法來(lái)獲得固體的方法:點(diǎn)燃酒精燈加熱,并攪拌,當(dāng)有較多晶體析出時(shí),停止加熱,借余熱蒸干,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且還原性:IFe2+ClCo2+ 。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )

A. Cl2FeI2=FeCl2I2

B. 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3

C. 2Fe3+2I=2Fe2+I2

D. Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),下列關(guān)系正確的是(  )

A. c(SO42-)>c(NH4+)>c(H)=c(OH) B. c(NH4+)=2c(SO42-)

C. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-) D. c(OH)+c(SO42-)=c(H)+c(NH4+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好地解決問(wèn)題。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲驗(yàn)證HCl氣體易溶于水

B. 用裝置乙驗(yàn)證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡(jiǎn)明易記的特點(diǎn),下列用數(shù)軸表示不合理的是

A. 平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系:

B. 向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物:

C. 鐵和稀硝酸反應(yīng):

D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,鋁元素的存在形式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、W為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。AD同主族,可形成DA型離子化合物,BC同周期且相鄰,CE同主族,E2-Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),w的合金用量最大、用途最廣。

回答下列問(wèn)題:

(1)D在元素周期表中的位置是______________________

(2)A分別形成與C、E形成的最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)較高的是___________________(填化學(xué)式),原因是________________________。

(3)A、CD三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是________________________。

(4)灼熱的炭能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

(5)向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某溫度時(shí),將n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. a點(diǎn)Kw=1.0×1014

B. 水的電離程度:b>c>a>d

C. b點(diǎn):C(NH4+)>C(Cl)>C(H+)>C(OH)

D. 25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為(n-1×107molL1(用n表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化物按其溶解性可以分三類:易溶于水的有K2S,Na2S,(NH4)2S等;易溶于非氧化性強(qiáng)酸,不溶于水的有FeS,ZnS等;大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸,如HgS,Ag2S,CuS,Cu2S等。其中,Ag2S,CuS,Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),而HgS只能溶于王水。

(1)推測(cè)硫化氫通入硫酸銅溶液中能否發(fā)生反應(yīng)?若能,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;若不能,寫(xiě)出原因

(2)在氫硫酸溶液中改變下列條件,能使溶液中c(OH)、c(S2-)都增大的是 。

A.加入少量的漂白粉 B.通入氨氣

C.加入少量過(guò)氧化鈉粉末 D.加入少量硝酸銀溶液

(3)已知在常溫下,F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18,H2S飽和溶液中c(H)與c(S2-)之間存在如下關(guān)系:c2(H)·c(S2-)=1.0×10-22。在該溫度下,將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1 mol·L-1,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為_(kāi)___________(已知lg2=0.3)。

(4)將Hg加入到一定濃度的H2S溶液中,有氫氣產(chǎn)生,原因?yàn)?/span> 。

(已知Hg在溶液中,存在平衡:Hg-2eHg2+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【2016-2017學(xué)年遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷】電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量,電離度=(己電離的物質(zhì)的量/原來(lái)的總物質(zhì)的量)X 100%,F(xiàn)取20 mL pH=4的CH3COOH溶液,加入0.2 mol L-1的氨水,測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如下圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A.0.5% B.0.1% C.1.5% D.1%

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同步練習(xí)冊(cè)答案