Question

【題目】（1）已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因：______________________________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是：______________________________。

（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10﹣2	6.3×10﹣8
H2CO3	4.2×10﹣7	5.6×10﹣11

①HSO3﹣的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______。

Answer 1

【答案】 HA－＋H2OH2A＋OH－ c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－) H2SO3＋HCO=HSO＋CO2↑＋H2O

【解析】（1）NaHA溶液中存在三個(gè)平衡：水解平衡HA﹣+H2OH2A+OH﹣；電離平衡HA﹣A2-+H+，水的電離平衡H2OH++OH﹣，溶液呈堿性說(shuō)明OH﹣大于H+濃度，所以，HA﹣的水解程度大于HA﹣的電離程度。

①水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：HA﹣+H2OH2A+OH﹣，故答案為：HA﹣+H2OH2A+OH﹣。

②Na+不水解，所以離子濃度最大；溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+）；溶液中H+來(lái)自于H2O和HA﹣的電離，而A2-僅來(lái)自于HA﹣的電離，所以c（H+）＞c（A2-）；電離和水解都較微弱，溶質(zhì)離子大于顯性離子，所以c（HA﹣）＞c（OH﹣）。故離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）。

（2）①HSO3﹣的電離方程式為：HSO3﹣SO32﹣+H+，電離常數(shù)表達(dá)式為：

②由表可知，H2SO3的二級(jí)電離小于H2CO3的一級(jí)電離，所以酸性強(qiáng)弱H2SO3>H2CO3>HSO3-，所以反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O，而不是為H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O，故答案為：H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；