【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是
A.HNO3受熱分解可生成NO2
B.Na在O2中燃燒可生成Na2O2
C.CaCl2暴露在空氣中可生成CaCO3
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬,曬干燒灰,以水淋汁,久則凝淀如石,浣衣發(fā)面,亦去垢發(fā)面。”下列說法錯誤的是( )
A.“石堿”中含有離子鍵B.“石堿”中含有非極性共價鍵
C.“石堿”是離子化合物D.“石堿”中含有極性共價鍵
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【題目】有a、b兩個極易導熱的密閉容器,a保持容積不變,b中的活塞可上下移動,以保持內(nèi)外壓強相等.在相同條件下將3molA、1molB分別同時混合于a、b兩容器中,發(fā)生反應:
3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)
(1)達平衡時,a中A的濃度為M molL﹣1 , C的濃度為N molL﹣1 , b中A的濃度為m molL﹣1 , C的濃度為n molL﹣1 , 則Mm;Nn; (填“>”或“<”或“=”或“無法比較”)
(2)保持溫度不變,按下列配比分別充入 a、b 兩容器,達平衡后a中C的濃度為N molL﹣1的是 , b中C的濃度為n molL﹣1的是
A.6molA+2molB B.3molA+2molC C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
(3)若將2molC和2molD充入a中,保持溫度不變,平衡時A的濃度為WmolL﹣1 , C的濃度為YmolL﹣1 , 則W和M,Y和N之間的關系為WM、YN. (填>、<、=、無法比較)
(4)保持溫度不變,若將4molC和2molD充入a中,平衡時A的濃度為R molL﹣1 , 則關系式正確的是
A.R=2M
B.R<M
C.M<R<2M
D.R>2M
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【題目】(1)已知NaHA水溶液呈堿性。
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因:______________________________。
②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關系是:______________________________。
(2)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表.
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
①HSO3﹣的電離平衡常數(shù)表達式K=______。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______。
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【題目】下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相符合的是
A.推廣一次性塑料袋的使用
B.應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術
C.加快化石燃料的開采與使用
D.大量開采地下水以滿足工業(yè)生產(chǎn)需求
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【題目】右圖為一種微生物燃料電池結構示意圖,關于該電池敘述正確的是
A. 正極反應式為MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O
B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
C. 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D. 若用該電池給鉛蓄電池充電,MnO2電極質(zhì)量減少8.7g,則鉛蓄電池陰極增重9.6g
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【題目】下表是元素周期表的一部分,有關說法正確的是
A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B. a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a
C. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
D. 六種元素中,c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑
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【題目】反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:
(1)該反應為反應(填“吸熱”或“放熱”).
(2)若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是(填字母).
A.改鐵片為鐵粉
B.改稀硫酸為98%的濃硫酸
C.升高溫度
(3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為(填“正”或“負”)極.銅片上的現(xiàn)象為該極上發(fā)生的電極反應為 , 外電路中電子由極(填“正”或“負”,下同)向極移動.
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.3.55gCl2通入足量水中充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA
B.18gNH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA
C.13.8gNO2與足量水反應時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D.標準狀況下,相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數(shù)相同
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